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专项（五）化学方程式书写及反应类型一、四种基本反应类型基本反应类型概念表达式特点示例①化合反应由或物质生成新物质的反应A+B+C+……→D多变一C+O2CO2②分解反应由物质生成或新物质的反应D→A+B+C+……一变多CaCO3CaO+CO2↑两种两种以上一种一种两种两种以上基本反应类型概念表达式特点示例③置换反应一种和一种作用生成另一种和另一种的反应A+BC→B+AC单换单Zn+2HClZnCl2+H2↑④复分解反应两种相互交换成分生成另外两种的反应AB+CD→AD+CB双交换价不变NaOH+HClNaCl+H2O单质化合物单质化合物化合物化合物二、化学常见方程式书写1.化合反应(1)镁带燃烧:。(2)铁丝燃烧:。(3)铜丝加热:。(4)铝丝形成氧化膜:。(5)氢气燃烧或爆炸:。(6)碳的燃烧:(不完全燃烧);(完全燃烧)(7)硫的燃烧:。2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O32H2+O22H2O2C+O22COC+O2CO2S+O2SO2(8)磷的燃烧:。(9)二氧化碳被碳还原:。(10)生石灰溶于水:。(11)二氧化碳溶于水:。(12)二氧化硫溶于水:。(13)二氧化硫在空气中尘埃作催化剂条件下转化为三氧化硫:。(14)三氧化硫溶于水:。4P+5O22P2O5C+CO22COCaO+H2OCa(OH)2CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42.分解反应(1)碳酸氢铵(碳铵)受热分解:。(2)加热高锰酸钾制氧气:。(3)二氧化锰催化双氧水制氧气:。(4)电解水:。(5)碳酸分解:。(6)碳酸钙高温煅烧分解:。(7)电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑H2CO3H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑2Al2O34Al+3O2↑3.置换反应(1)铝与盐酸、硫酸反应制氢气:、。(2)镁与盐酸、硫酸反应制氢气:、。(3)铁与盐酸、硫酸反应制氢气:、。(4)锌与盐酸、硫酸反应制氢气:、。(5)湿法炼铜:。2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu(6)铜、铁与硝酸银溶液反应:、。(7)金属镁与二氧化碳反应:。Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2Mg+CO22MgO+C(1)酸碱中和反应盐酸与火碱反应:;盐酸与熟石灰反应:;硫酸与氢氧化钡反应:;氢氧化铜与硫酸反应:;稀氨水与硫酸厂废水反应:。(2)金属氧化物和酸溶液反应氧化铜与稀硫酸反应:;氧化铝与稀硫酸反应:;盐酸除铁锈:。4.复分解反应HCl+NaOHNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)碳酸盐与酸溶液反应。实验室制取二氧化碳:;纯碱与稀盐酸反应:。(4)盐溶液与碱溶液反应。纯碱制烧碱:;制波尔多液:。(5)纯碱与氯化钙溶液反应。(6)铵盐与碱反应产生氨气硝酸铵与苛性钠反应:;硫酸铵与消石灰反应:。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O5.其他反应类型(1)一氧化碳还原金属氧化物一氧化碳还原赤铁矿:;一氧化碳还原磁铁矿:。(2)非金属氧化物与碱溶液反应检验二氧化碳:;吸收二氧化碳:;烧碱溶液吸收二氧化硫:。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O(3)有机物的氧化反应甲烷完全燃烧:;乙醇完全燃烧:;呼吸作用:。(4)光合作用:。CH4+2O2CO2+2H2OC2H6O+3O22CO2+3H2OC6H12O6+6O26CO2+6H2O6CO2+6H2OC6H12O6+6O2三、转化关系中化学方程式的书写1.氧三角①;②;③。图G5-12.碳三角图G5-2①;②;③;④。3.钙三角图G5-3①;②;③。2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O2C+O22COC+O2CO22CO+O22CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O4.铜三角图G5-4①;②;③。5.钠三角图G5-5①;②;③。CuO+H2SO4CuSO4+H2O2Cu+O22CuOFe+CuSO4FeSO4+CuNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑四、陌生化学方程式书写1.黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝(硝石,即KNO3固体)三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下列问题。(1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于(填化学式)分散到空气中形成的。(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:。K2SS+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑2.(1)开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有(写一种)。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂(Li)与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂(LiOH),该反应的化学方程式为。(2)登山和潜水供氧装置中,过氧化钠(Na2O2)与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为。太阳能4Li+2H2O+O24LiOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3.工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下:图G5-6(1)写出工业上生产尿素的化学方程式:。(2)锂是一种活动性比铁强的金属,化学式为Li,已知锂在化合物中通常显+1价,写出锂与稀硫酸反应的化学方程式:。2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑4.[2019·郴州改编]2019年5月18日,国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ-12)目前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。(1)写出甲烷燃烧的化学方程式:。(2)Na2O2作供氧剂发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素的化合价是;CaO2与水发生类似反应,写出反应的化学方程式:。CH4+2O2CO2+2H2O-12CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑5.生产、生活和科技发展离不开化学。回答下列问题。(1)近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程因成本太高而受到质疑,以铝粉为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝(同时生成一种常见气体),此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式:。(2)我国可燃冰开采技术世界领先,将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气),该反应的化学方程式为。2Al2O34Al+3O2↑CH4+H2OCO+3H2(3)用液化气灶煨制砂锅鱼头时,砂锅外壁出现黑灰,此时可将灶具的进风口(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学方程式为。调大C3H8+5O23CO2+4H2O