专项突破卷(四)2.★(10分)[2016·乐山中考]向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中加入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质质量为3.7g。完成下列计算:(1)该黄铜样品中含Zn的质量为__1.3__g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)解:(2)设稀硫酸中硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑659816121.3gxyz6598=1.3gxx=1.96g65161=1.3gyy=3.22g652=1.3gzz=0.04g稀硫酸中硫酸的质量分数为1.96g20.0g×100%=9.8%(3)所得溶液中硫酸锌的质量分数为3.22g20.0g+1.3g-0.04g×100%≈15.1%答:(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。7.★(5分)[2016·邵阳中考]某化学兴趣小组参观一个石灰厂时,带回了一些石灰石样品,同学们利用这些石灰石样品做了如下实验:取样品10g放入烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入,实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应,也不溶于水)。根据实验数据计算:实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g11082106310441025102(1)第__4__次加入稀盐酸充分反应,CaCO3恰好完全反应;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为__80%__;(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100732g10g×x10073=2g10g×xx=14.6%答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解:设反应生成的氯化钠的质量为x,参加反应的BaCl2的质量为y。BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl208197117y19.7gx117197=x19.7gx=11.7g208197=y19.7gy=20.8gD烧杯中所得溶液的溶质(NaCl)的质量分数为11.7g+(23.1g-20.8g)200g×100%=7%答:D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7%。解:根据图像中的数据分析得混合物中的碳酸钙和100g盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,设混合物中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,参加反应的氯化氢的质量为z。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xzy4.4g10044=x4.4gx=10g11144=y4.4gy=11.1g7344=z4.4gz=7.3g稀盐酸中的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%原混合物中氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g恰好完全反应时,所得溶液的质量为12.5g+100g-4.4g=108.1g则恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为11.1g+2.5g108.1g×100%≈12.6%答:恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。