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期末统考卷(二)13．★下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)选项化学方程式反应类型ACO＋O2===CO2化合反应B2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2↑分解反应C2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑置换反应DCuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓复分解反应=====△解析：CO和O2反应的化学方程式为缺少反应条件、没有配平；KMnO4加热生成O2的化学方程式为，锰酸钾的化学式书写错误；银的金属活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应。2CO＋O2=====点燃2CO22KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑19．★如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)A．t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液B．t1℃时，用等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝cC．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝cD．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b解析：t2℃时，a的溶解度为80g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解40g，得到90ga的饱和溶液，A选项错误；t1℃时，各物质的溶解度大小为b＞a＝c，用等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＝c，B选项正确；因c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，c有固体析出，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c，C选项错误；因为没有说明是等质量的溶液，无法比较析出晶体的质量，故D选项错误。26．★同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外”。化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中；(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3；(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【作出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为__钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球__。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__(用化学方程式表示)。【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：实验操作实验现象结论取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变蓝色__说明沉淀中不含红色的铜_【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为__K、Ca、Na与盐溶液反应是先和里面的水反应生成碱和氢气__。