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名校摸底卷(三)解析：①实验过程中，甲烷燃烧，干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，该项说法不正确；②实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，该项说法正确；③实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能溶于水，也可能是二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳既能够溶于水，也能够和水反应，该项说法不正确；④电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该项说法正确。通过观察比较得出上述两个化学反应的共同点是CD_(填序号)。A．需要加热B．需要催化剂C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种(3)实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是__BD__(填装置代号)；检验二氧化碳收集满的方法是__把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满__。(4)若用装置C、F组合来制取气体，应满足下列条件中的__B__(填序号)。①反应物是固体和液体②反应不需要加热③制得的气体密度比空气小④制得的气体不易溶于水A．①②B．①②④C．②④D．①②③④(5)装置C与B相比，优点是__能够控制反应的发生和停止__。(6)请阅读下表中的资料，回答下列问题：物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质氯气MnO2固体和浓盐酸需要加热能溶于水，密度比空气大实验室制取氯气__不可以__(填“可以”或“不可以”)采用装置A或B，理由是__因为装置A不能用于反应物有液体的反应，装置B不能用于加热的反应__。25．★做完“铁在氧气中燃烧”的实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液(如盐酸、硫酸等)；(3)铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；(4)铁与酸的溶液(如盐酸、硫酸等)反应，有气泡产生。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管中，再加入__稀盐酸__溶液，观察到的现象是__有气泡冒出__，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、Fe的熔点见下表：Fe3O4Fe2O3Fe分解温度/℃15381400－熔点/℃－－1535(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。(3)Fe2O3的颜色为红棕色。【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__1535℃～1538℃__之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是__Fe3O4__。【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__在集气瓶底部放少量的水或沙子__；(2)Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式；(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__由黑色变成红棕色__，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并进行处理。6Fe2O3=====高温4Fe3O4＋O2↑_解析：【实验探究】要想证明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管中，再加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现有气泡冒出或生成红色固体等现象，就证明黑色物质中含有铁。【理论探讨】根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以应该控制温度在1535℃～1538℃之间，这时Fe2O3已经分解为Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物只有Fe3O4。【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落物炸裂集气瓶；(2)已知反应物和生成物，写出反应的化学方程式：；(3)如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色的氧化亚铁就变成红棕色的氧化铁。6Fe2O3=====高温4Fe3O4＋O2↑_