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题型突破(七)综合计算题题型解读化学计算题是中考必考题型之一,河北中考都是综合性计算题,将有关化学式、化学方程式、溶质质量分数的计算融合在一道题中考查,即根据化学方程式计算相关物质的质量分数。根据“计算数据获取的方式不同”还可以将这类计算题分为直观文字叙述型、图像坐标分析型、表格数据型、图解实验型、标签型等。但无论哪种类型,归根结底,仍是根据一种已知物质的质量,结合化学方程式计算另一种物质的质量。化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算题的解题步骤、注意事项及方法技巧:解题步骤注意事项及方法技巧1.根据题意,确定核心反应的化学方程式化学方程式一定要配平（续表）解题步骤注意事项及方法技巧2.寻找题中的已知量与未知量(1)代入的已知量应为纯净物的质量,确定“纯量”的方法①直接代入法——可将气体或沉淀的质量直接代入化学方程式②不纯转化法——利用题目中给出的质量分数,将混合物质量转化成纯净物质量③差量计算法——利用质量守恒定律,找出相关质量的差,确定某一气体或沉淀的质量,再代入化学方程式中（续表）解题步骤注意事项及方法技巧2.寻找题中的已知量与未知量④综合分析法——坐标图像类中的纯量多为拐点对应的横坐标或纵坐标的物理量,表格类则需比较分析数据,在变化规律中找出实际参加反应的纯量(2)相关物质的相对质量计算要准确:该物质的相对分子质量×化学计量数（续表）解题步骤注意事项及方法技巧3.根据题意求解(1)注意事项①不要答非所问,看清题目要求计算的是哪种溶液中溶质的质量分数②注意看清反应物中的杂质是否可溶,且是否与所求溶质是同一种物质③步骤完整,解题规范,计算准确（续表）解题步骤注意事项及方法技巧3.根据题意求解(2)求反应后所得溶液质量的方法①溶液组成法:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(包括原溶液中的水和反应中生成的水)②质量守恒法:反应后溶液的质量=加入烧杯中的物质质量总和-放出气体的质量-沉淀的质量-未溶解物质的质量4.细心检查联系生活实际对结论进行分析判断类型一直观文字叙述型例1[2019·西宁]小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。[答案]解:由题意知,生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g。设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。6832=𝑥0.8g1.7g34g类型二图像坐标分析型例2[2017·河北]用图T7-1甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图乙所示,请计算:(1)共制取氢气g。图T7-1[答案](1)0.2[解析](1)根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g。例2[2017·河北]用图T7-1甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图乙所示,请计算:(2)稀硫酸中溶质的质量分数。图T7-1[答案]解:设100.0g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.2gx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。982=𝑥0.2g9.8g100.0g【方法点拨】解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义,再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种:①拐点对应的横坐标的物理量(某些情况下需要进行换算才能代入,如乘以溶质的质量分数等);②拐点对应的纵坐标的物理量(多为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入);③起点和拐点对应的坐标差。类型三表格数据型例3[2019·河北]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150gCuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图T7-4所示进行实验,实验数据见下表。请计算:图T7-4(1)50gCuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为g。实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.94.9例3[2019·河北]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150gCuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图T7-4所示进行实验,实验数据见下表。请计算:图T7-4(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9[答案]解:设50gCuSO4溶液中溶质的质量为x。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO416098x4.9gx=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%=16%。答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。16098=𝑥4.9g8g50g【方法点拨】首先明确表格中各栏表示的含义,然后比较分析数据的变化,在变化规律中找出实际参加反应的纯量,通常用差量法计算相关的量(一般能计算出生成的气体或沉淀的质量)。类型四图解实验型例4[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图T7-5所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为g。图T7-54.4例4[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图T7-5所示的实验。请计算:(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。图T7-5[答案]解:50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为12g+50g-59.8g=2.2g。设50g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2gx=3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。7344=𝑥2.2g3.65g50g类型五标签型例5[2019·内江]某肥料厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图T7-8所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6g完全溶于水,向所得溶液中加入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液,恰好完全反应生成14.35g沉淀(杂质不与AgNO3溶液反应)。通过计算回答:(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数。(2)该化肥是否合格。(结果精确到0.1%)图T7-8[答案]解:(1)设100g硝酸银溶液中溶质的质量为x,生成14.35g沉淀时消耗氯化铵的质量为y。NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl↓53.5170143.5yx14.35gx=17gy=5.35g所用硝酸银溶液的溶质质量分数为×100%=17%。答:(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%;53.5143.5=𝑦14.35g17g100g170143.5=𝑥14.35g[答案]解:(2)该化肥中氯化铵的质量分数为×100%≈95.5%。95.5%95%,该化肥合格。答:(2)该化肥合格。5.35g5.6g