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2016-2017学年第二学期高三承智班化学周练试题（5.7）一、选择题1．取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为（）A.4.0mol/LB.3.2mol/LC.2.0mol/LD.1.6mol/L2．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中不正确的是（）A.线段Ⅲ代表Br-的变化情况B.a值等于8C.线段I代表I-的变化情况D.原混合溶液中n（Fe2+）=4mol3．利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（）溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4Cl2SC浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊D浓氨水CaOAlCl3可以制备Al(OH)3A.AB.BC.CD.D4．已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.若P＞K，则还原性cZP－＜dWk－B.若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC.若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出YD.若半径aXm+＞bYn+，则a＜b5．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A.AB.BC.CD.D6．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物7．已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA-)B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)0.100mol•L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中：c(Na+)2c(A2-)8．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)D.e点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(H+)c(OH-)9．磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是A.装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜B.充电时，Li+迁移方向为由右向左C.充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化D.放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO410．下列说法正确的是A.分子式为C6H14O的醚有15种B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C.分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D.聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物11．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）A.可能含甲烷B.可能是甲烷和丙炔的混合气体C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定含乙烷12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为下列说法不正确的是()A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C.1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4molH2D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂14．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料lmolN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1C甲C乙C丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲V乙V丙下列说法正确的是A.V甲V丙B.C乙C甲C.K乙K丙D.V甲=V丙15．室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A.HX为弱酸B.将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C.M点c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D.向N点溶液中通入HCl至PH=7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.粒子半径的大小顺序:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D.工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质17．工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。下列说法正确的是A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC.X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W19．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装且制取Fe(OH)2B.用乙所示装置制取SO2C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱20．下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应二、推断题21．氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下（1）A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。（2）C→D的反应类型为_________________，有机反应物X的名称为______________。（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B，不考虑立体异构）①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。（6）已知：，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备的合成路线流程图为______________________________________。22．具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：(1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。(2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。(3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。a．由H生成M的反应是加成反应b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质c．1molE最多可以与4molH2发生加成反应d．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案1．A【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=4.0mol/L，故选A。点睛：明确反应原理，准确运用原子守恒和电子守恒是解题关键，将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n