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第3课时化学方程式考点一化学方程式1.概念:用表示化学反应的式子,叫作化学方程式。2.意义(1)。(2)。(3)。化学式表示出反应物、生成物及反应条件表示出反应中各物质之间的质量比表示出各微粒之间的数目比3.读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)(1)质:。(2)量:①宏观______________________________________________________________;②微观。水在通电的条件下生成氢气和氧气每36份质量的水在通电的条件下,生成4份质量的氢气和32份每2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子质量的氧气4.书写(1)原则①符合,不能凭空臆造;②遵循,即化学方程式两边各种原子的总数要。(2)步骤“写、配、等、注”。即正确写出反应物和生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。客观事实质量守恒定律相等[注意]①反应条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。②当反应物中有气体或难溶物质时,生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。③对于给出信息要求书写化学方程式时,首先要读出反应物、生成物(有时需根据化学反应前后元素种类不变推断或根据关键信息推断)和反应条件,然后正确书写化学式,关键是要正确配平,最终完成化学方程式。(3)书写化学方程式常见错误①不符合客观事实,随意臆造不存在的化学式或化学方程式;②违背质量守恒定律(化学方程式未配平);③化学方程式配平后短线未改等号;④反应条件不注或乱注;⑤把催化剂写成反应物或生成物;⑥生成物状态(箭头)标注不当(或未标注);⑦化学方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。考点二化学方程式的简单计算1.计算依据化学反应中各物质之间存在固定的比。质量2.解题格式及解题步骤[例题]3g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。解:设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2Mg+O22MgO(2)写出反应的化学方程式4880(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积3gx(4)对应列出相关物质的已知量、未知量x=5g(5)列出比例式,求解答:生成氧化镁5g。(6)简明写出答案4880=3g𝑥[注意]①所写化学方程式必须配平,然后才能代入数据计算;②相关物质的相对分子质量、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面;③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量;④代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量及求得的未知量均带单位。考向一化学方程式的意义及读法1.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;②反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的是()A.①②④⑤B.①②③④C.④⑤D.①②③⑤B2.[2019·长春]ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列说法错误的是()A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应C.X的化学式是NaHSO4D.ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64[答案]B[解析]化学式一般自右向左读作某化某,故SO2的名称为二氧化硫;置换反应的形式为单质+化合物新单质+新化合物,故该反应不属于置换反应;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知X的化学式为NaHSO4;ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5∶(16×2)=71∶64。3.[2019·孝感]在点燃条件下,甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下,下列说法正确的是()A.该反应前后,硫元素的化合价不变B.该反应的化学方程式为H2S+O2S+H2OC.若在该反应中继续通入足量的乙,则乙与丙可进一步反应D.反应中甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变图3-1[答案]C[解析]该反应是硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水,反应前后硫元素的化合价由-2价变为0价;该反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O;若反应中持续通入足量的氧气,氧气可以和硫继续反应生成二氧化硫;依据质量守恒定律,硫化氢中所含氢元素的质量与水中所含氢元素的质量相等,参加反应的硫化氢的质量和生成水的质量比是固定不变的。考向二化学方程式的书写及正误判断4.[2019·泸州]下列反应的化学方程式及其应用都正确的是()A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2工业上用于冶炼铁B.BaCl2+H2O+CO2BaCO3↓+2HCl用于制取透视检查胃肠的钡餐C.Al3O23Al+O2↑工业上用于冶炼铝D.NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl↓用于制取复合肥料[答案]A[解析]A反应用于工业炼铁;B中用于作钡餐的是硫酸钡;C中氧化铝的化学式为Al2O3;D反应不是制取复合肥的反应原理,氯化铵属于氮肥,不属于复合肥。5.[2019·青岛]高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+3HClHSiCl3+H2;③HSiCl3+H2Si+3X。反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是()A.反应③中X的化学式为HClB.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅[答案]C[解析]三氯硅烷(HSiCl3)中Si、Cl的质量比为28∶(35.5×3)=56∶213。6.[2019·济宁]氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气,其化学方程式书写正确的是()A.KClO3KCl+O2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.2KClO32KCl+3O2D.2KClO32KCl+3O2↑[答案]D[解析]氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气,同时生成氯化钾,根据化学方程式的书写步骤,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。7.[2019·凉山]下列表述正确的是()选项反应物及反应条件化学反应方程式实验现象A铁丝在氧气中点燃4Fe+3O22Fe2O3剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B磷在空气中点燃4P+5O22P2O5产生大量白雾,放出大量的热C将CO2通入滴有紫色石蕊溶液的水中CO2+H2OH2CO3滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为蓝色D将H2通入CuO片刻并加热H2+CuOCu+H2O黑色的粉末逐渐变为亮红色,试管口有冷凝的液体滴下[答案]D[解析]铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁;磷在空气中点燃生成五氧化二磷,产生的是大量的白烟;将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变为红色。8.[2019·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B.酸雨的形成:CO2+H2OH2CO3化合反应C.碳与灼热氧化铜反应:C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O复分解反应[答案]D[解析]溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,属于分解反应,碳酸钙是不溶于水的,应标注沉淀符号;酸雨的形成SO2+H2OH2SO3,属于化合反应;还原反应不属于基本反应类型,碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu,所属的基本反应类型为置换反应;用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,属于复分解反应。9.写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧:。(2)红磷在空气中燃烧:。(3)高温煅烧石灰石:。(4)碳酸氢钠与稀盐酸反应:。(5)铁钉浸入硫酸铜溶液:。(6)二氧化碳通入澄清石灰水:。(7)稀盐酸除去铁锈:。C+O2CO24P+5O22P2O5CaCO3CO2↑+CaONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O10.[2019·德州]在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约为16g。请计算出要制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾?考向三根据化学方程式的计算解:设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x16g31632=𝑥16gx=158g答:至少需要准备高锰酸钾的质量是158g。11.[2019·菏泽]铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图3-2中Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:(1)产生氢气的质量是g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)图3-20.211.[2019·菏泽]铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图3-2中Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)图3-2解:设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4652x0.2g652=𝑥0.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数为6.5g20.0g×100%=32.5%。答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。12.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-3所示。计算:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。(2)当滴入稀硫酸质量为4g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)图3-3(解法一)解:设10g稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809816g×10%x8098=16g×10%𝑥x=1.96g稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g10g×100%=19.6%。答:该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(解法二)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809816g×10%10g×x8098=16g×10%10g×𝑥x=19.6%答:该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;12.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-3所示。计算:(2)当滴入稀硫酸质量为4g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)图3-3解:烧杯内溶液中钠元素的质量=16g×10%×2340×100%=0.92g。答:烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92g。13.[2016·鄂尔多斯]图3-4为某钙片说明书的部分信息,为检验该钙片中钙的含量是否合格,某同学做了如下实验:取10片该钙片研磨成粉末,加入20g稀盐酸与之充分反应(稀盐酸足量且其他成分不与稀盐酸反应),反应停止后称量剩余物,质量为27.8g。(1)生成二氧化碳的质量是。(2)该钙片中钙的含量是否合格?(写出计算过程)图3-42.2g13.[2016·鄂尔多斯]图3-4为某钙片说明书的部分信息,为检验该钙片中钙的含量是否合格,某同学做了如下实验:取10片该钙片研磨成粉末,加入20g稀盐酸与之充分反应(稀盐酸足量且其他成分不与稀盐酸反应),反应停止后称量剩余物,质量为27.8g。(2)该钙片中钙的含量是否合格?(写出计算过程)图3-4解:设10片钙片中含碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g10044=𝑥2.2gx=5g每片钙片中碳酸钙的质量为5g10=0.5g,