（北京专用）2020届高考化学一轮复习 专题五 钠及其化合物课件

专题五钠及其化合物高考化学(北京专用)五年高考A组自主命题·北京卷题组考点钠及其化合物1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识,借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。易错易混除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到这一点。B项中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。2.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ()A.KB.NaC.FeD.Al答案D金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。思路分析K、Na是活泼金属,在空气中能和氧气、水发生反应;Al易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化;Fe表面形成的氧化层比较疏松,不能保护内部金属。解题关键记住金属铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜而保护内部金属不被腐蚀是解答本题的关键。3.(2012北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2 Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2- Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+C +2H2O3O23O答案BA项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,反应方程式为4Na+O2 2Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,因NaOH易吸水而形成白色黏稠物,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀的反应方程式为HC +Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,故D错误。3O1.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)考点钠及其化合物B组统一命题、省（区、市）卷题组答案B本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质,考查了学生对知识的记忆、再现能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,加热条件下,铁与氯气只能生成FeCl3,错误;B项,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2 MgO+H2O,正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,错误。拓展延伸铁在氯气中点燃不存在量变引起质变的问题,无论铁是否足量,产物均为FeCl3。2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案AAlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生相互促进的水解反应而同时生成气体和沉淀:Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应,D错误。3O答案A本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和NaCl,B不正确;[Ag(NH3)2]+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2,D不正确。3.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)4.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是。原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。答案(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216.0kJ·mol-1解析(1)原料中的Na及H2会与空气中的O2反应,原料中的Na及产物NaBH4会与水反应,故第①步反应加料之前应先将反应器加热至100℃以上并通入氩气,以除去反应器中的空气和水蒸气。(2)运用化合价升降法和观察法,不难配平所给反应的化学方程式。(3)由题给信息可知,欲分离NaBH4和异丙胺可加热蒸馏,馏分为异丙胺,留在蒸馏烧瓶中的是NaBH4固体产品。(4)依题意可知,反应NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)的ΔH=-21.6kJ÷ =-216.0kJ·mol-1。13.8g38gmol5.(2015浙江理综,27-Ⅱ,12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案(1)NaH(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl解析(1)4.80g甲中氢元素的质量为 ×2×1g·mol-1=0.2g,则钠元素的质量为4.80g-0.2g=4.60g,n(Na)∶n(H)= ∶ =1∶1,所以甲的化学式为NaH。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O 4H2↑+NaAlO2。(4)根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质,化学方程式为3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H2中混有HCl,会导致产物中混有NaCl,故不合理。若与钠反应的H2不足,固体产物中会有Na残留,残留的Na也可以与水反应产生H2;没有考虑混入的NaCl,故验纯方法不合理。12.24L22.4Lmol14.60g23gmol10.2g1gmol评析本题考查化学用语、化学方程式的书写,难度不大。侧重考查学生对新信息的提取能力和对基础知识的应用能力。1.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C组教师专用题组考点钠及其化合物答案D生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。评析本题考查与生活相关的化学知识,是高考的热点,重在考查学生的知识面,题目难度较小。2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案AB项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热,使周围环境温度降低。3.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01moln(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是 ()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(Al )+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )C0.015c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)2O2O23O3O23O3O答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al )+c(OH-),则c(Na+)c(Al )+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01mol时,发生反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O①2110.02mol0.01mol0.01mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al 、C 均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)c(C ),故错误;C项,反应①结束后继续通入CO20.005mol发生反应:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(O