（北京专用）2020届高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件

高考化学(北京专用)专题三离子反应考点一离子共存五年高考A组自主命题·北京卷题组1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C曲线①,a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的导电能力达到最低;继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。曲线②,b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH和H2O;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此c点溶液呈碱性。故C项错误。思路梳理对于曲线②对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。知识拓展对于化学图像问题,可按以下几步进行分析:第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三步:看清曲线的变化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)考点二离子方程式实验装置试剂a现象① Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O4O24O答案C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。24O审题技巧题干里明确提到室温下0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。3.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。解题关键解答此题,首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性质和制备方法,同时还要准确地利用题干中给出的两个关键信息:①还含有一定量的NaOH,②饱和NaClO溶液的pH约为11。知识拓展离子方程式的正误判断(1)离子反应是否符合客观事实;(2)“ ”“ ”“↑”“↓”等是否正确;(3)化学式与离子符号是否正确;(4)是否漏掉离子反应;(5)是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒)关系;(6)反应物或产物的配比是否正确;(7)是否符合题设条件的要求。4.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是 ()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O23O3O答案C浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反应生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与空气中的CO2反应生成CaCO3,D项正确。考查点本题考查离子方程式及化学方程式的正误判断,涉及NH3的检验、盐类的水解、钢铁的腐蚀等。易错警示钢铁发生电化学腐蚀时Fe首先失去电子生成Fe2+。5.(2010北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是 ()A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:  N2O4(g)(无色)ΔH0C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N  3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C +H2O HC +OH-2()2NO()g红棕色3O23O3O答案C铁溶于稀硝酸,铁过量时反应为3Fe+8H++2N  3Fe2++2NO↑+4H2O,此时溶液变浅绿色;硝酸过量时反应为Fe+4H++N  Fe3++NO↑+2H2O,此时溶液变黄色。3O3O6.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO4·0.5H2O。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4H2SO4(填“”或“”)。②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如下图所示。80℃后脱除率变化的原因:。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。24O答案(1)研磨、加热(2)①②核电荷数PS,原子半径PS,得电子能力PS,非金属性PS(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+2H2P 24O4O解析(1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积,使化学反应速率加快;加热提高了活化分子百分数,加快了化学反应速率。(2)根据强酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。(4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳,但H2O2易分解生成O2和H2O,温度较高时H2O2分解加速,故有机碳的脱除率减小。(5)CaSO4微溶于水,故会有S 残留;加入BaCO3,可以提高S 的脱除率,发生反应的离子方程式为BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+2H2P 。24O24O24O4O1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O考点一离子共存B组统一命题、省（区、市）卷题组答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O4O4H23O24O答案CMn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O易混易错离子共存题中要密切关注“隐含条件”,此题中易忽略“无色溶液”“pH=2”而导致错选。评析本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原反应的考查,D项则比较容易。难度不大。3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC 4H23O23O24O4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。23O23O23O3O4.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ()A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N 4H3O4H答案AB项,CO2不和CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆写成离子;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。5.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OC.Na2O