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实验突破(十六)中和反应的探究回归教材[实验目的]证明酸和碱可以发生化学反应实验内容实验现象在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液烧杯中的溶液由无色变为红色实验内容实验现象用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液（续表）烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色(1)酸滴入碱(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)点、线段pH溶质成分坐标图A点B点C点D点AC段(不含端点)CD段(不含端点)[拓展延伸]1.完成下列表格。7NaOH7NaOH、NaCl=7NaCl7NaCl、HCl7NaOH、NaCl7NaCl、HCl（续表）(2)碱滴入酸(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)点、线段pH溶质成分坐标图A点B点C点D点AC段(不含端点)CD段(不含端点)7HCl7NaOH、NaCl=7NaCl7NaOH、NaCl7NaCl、HCl7NaOH、NaCl2.由图S16-1可知,酸碱中和反应的微观实质为_______________________________。图S16-1氢离子与氢氧根离子结合生成水分子1.[2019·西城二模]用下列实验研究酸与碱的反应。(1)实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因:。拓展训练图S16-2[答案](1)NaOH+HClNaCl+H2O[解析](1)酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,稀盐酸显酸性。溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。1.[2019·西城二模]用下列实验研究酸与碱的反应。(2)实验二在滴加盐酸过程中,多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是。[答案](2)溶液的pH由大于7逐渐变为等于7(或小于7)[解析](2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液碱性减弱,pH逐渐减小,当pH由大于7逐渐变为等于7或小于7时,证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。2.图S16-3Ⅰ是盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题。(1)图Ⅰ的图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图Ⅱ中的(填“甲”或“乙”)图所示进行的。(2)曲线上C点表示________________________________________________________。图S16-3乙氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,pH为7,溶液呈中性3.[2019·海淀二模]实验小组用图S16-4甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应,结果如图乙所示。(1)稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。图S16-4[答案](1)HCl+NaOHNaCl+H2O[解析](1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。3.[2019·海淀二模]实验小组用图S16-4甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应,结果如图乙所示。(2)b点时,烧瓶内的溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。图S16-4[答案](2)碱[解析](2)b点时,溶液的pH大于7,故烧瓶内的溶液呈碱性。3.[2019·海淀二模]实验小组用图S16-4甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应,结果如图乙所示。(3)在a、b、c、d四点中,对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是(填字母序号)。图S16-4[答案](3)cd[解析](3)碱性溶液能使酚酞变红,酸性或中性溶液不能使酚酞变色,a、b点溶液显碱性,c点溶液显中性,d点溶液显酸性,故对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是c、d。4.物质鉴别完成后,取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如图S16-5甲所示。(1)若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外);此时溶液可用图乙中点(填“A”“B”或“C”)表示。(2)若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为。NaCl、NaOH图S16-5AH2O5.有的化学反应伴随明显现象,有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应,从不同角度设计了如下方案,并进行实验。(1)方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定溶液的pH,若测得溶液的pH(填序号),则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。a.逐渐增大并≥7b.逐渐减小并≤7c.始终不变并等于7图S16-6b5.有的化学反应伴随明显现象,有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应,从不同角度设计了如下方案,并进行实验。(2)方案二:化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下,通过图S16-6所示装置进行实验,观察到红墨水向右移动。有的同学提出,该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应,他的理由是:①_________________________________________________;②______________________________________________________________。图S16-6所加入的盐氢氧化钠固体溶解放热,使烧瓶内气压增大,也会使红墨水右移也占一定体积,也会使红墨水右移酸6.[2019·怀柔二模]为探究中和反应放热的问题进行了下列实验,回答有关问题。(1)实验甲,依据现象证明该反应是放热的。图S16-7[答案](1)烧杯内导管口处有气泡冒出[解析](1)若实验甲中的反应是放热反应,则容器内的气压会因温度升高而增大,烧杯内导管口处有气泡冒出。6.[2019·怀柔二模]为探究中和反应放热的问题进行了下列实验,回答有关问题。(2)实验乙,饱和石灰水出现了浑浊现象,其原因是。图S16-7[答案](2)氢氧化钠与硫酸反应放热,使饱和石灰水温度升高,造成溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙固体析出[解析](2)实验乙,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和石灰水出现了浑浊现象,其原因是氢氧化钠与硫酸反应放热,使饱和石灰水温度升高,导致氢氧化钙溶解度减小而析出部分固体。6.[2019·怀柔二模]为探究中和反应放热的问题进行了下列实验,回答有关问题。(3)图丙为向10mL10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据,本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是。图S16-7[答案](3)排除NaOH固体溶于水放热的干扰[解析](3)氢氧化钠固体溶于水放热。本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体是为了排除NaOH固体溶于水放热的干扰。