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专项(三)酸碱中和反应探究考点突破一、中和反应实质1.与反应生成与的反应叫做中和反应。如:盐酸与氢氧化钠______________________________(写化学反应方程式,下同);盐酸与氢氧化钙;硫酸与氢氧化钠;硫酸与氢氧化钙;盐酸与氢氧化铝。2.请思考,某一反应生成盐和水,该反应是否一定是中和反应?请举例说明。。酸碱盐水HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O考点突破二、酸碱中和反应的实验操作、现象及原因分析1.如图所示,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液,溶液变成色,再向烧杯中滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,能证明酸与碱发生反应的现象是,该现象能证明酸与碱发生反应的原因是。图G3-1红溶液由红色变为无色酚酞由红色变为无色说明氢氧化钠已消失(被反应完)考点突破2.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。①请解释x~y段温度变化的原因:。②y~z段温度变化的原因:。图G3-2稀盐酸和氢氧化钠反应放热反应结束,继续向温度较高的溶液中加入温度较低的稀盐酸,体系温度会降低考点突破3.如图是上述实验的微观示意图,其中微粒a为(填化学式),该图说明中和反应的微观实质是。图G3-3H2O酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子考点突破4.应用调节土壤酸碱性、处理工厂废水、中和过量胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点突破三、溶液pH变化及所得溶液成分判断(以NaOH、HCl为例,注意下表中线段不包含端点)(1)酸滴入碱(甲图)(2)碱滴入酸(乙图)点、线段pH溶质成分坐标图点、线段pH溶质成分坐标图A点A点B点B点C点C点D点D点AC段AC段CD段CD段7NaOH7NaOH、NaCl=7NaCl7NaCl、HCl7NaOH、NaCl7NaCl、HCl7HCl7NaCl、HCl=7NaCl7NaOH、NaCl7NaCl、HCl7NaOH、NaCl考点突破四、中和反应后溶液成分的检验1.以氢氧化钠与盐酸反应为例反应后溶液成分中一定存在的物质是,属于(填物质类别)。反应后溶液成分可能为:①(恰好反应);②(酸过量);③(碱过量);④NaCl、NaOH、H2O和HCl,此情况不合理的原因:。NaCl和H2O混合物NaCl、H2ONaCl、H2O、HClNaCl、H2O、NaOHNaOH和HCl不能同时存在,会相互反应直到其中一种物质耗尽考点突破2.酸滴定碱时,酸是否过量的检验方法方法现象结论①滴加石蕊恰好完全反应②用pH试纸检测恰好完全反应③加入较活泼金属(如Fe)酸过量④加入碳酸盐(如CaCO3)酸过量石蕊仍为紫色pH试纸示数为7冒气泡冒气泡典题训练1.[2018·海淀一模]NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应开始前,测量的是NaOH溶液的pHB.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体图G3-4典题训练[解析]根据起点坐标,未反应时溶液pH为2,呈酸性,说明原溶液为盐酸,故A错误;b点pH等于7,呈中性,说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,故B正确;a点pH小于7,不能使酚酞溶液变色,故C错误;c点pH大于7,呈碱性,不能与活泼金属反应,故D错误。[答案]B典题训练2.[2017·门头沟一模]向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图像中,能正确反映对应变化关系的是()图G3-5典题训练[解析]原溶液中有一定量的水,在加入稀盐酸后,稀盐酸中自带的水进入烧杯,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应也生成了水,导致烧杯中的水量急速变多,待氢氧化钠全部被反应完后,继续加入稀盐酸,不再生成水,但由于稀盐酸中有水,会使烧杯中水量继续增加,只是不如酸碱中和反应时增加得快,故A错误;稀盐酸的pH=2,反应结束后整个溶液的pH不可能小于2,故B错误;氯化钠为生成物,其质量是不断增加的,但是由于反应结束后继续加入稀盐酸,导致反应后溶液的质量继续增大,所以反应结束后氯化钠的质量分数会变小,故C错误。[答案]D典题训练3.[2016·通州一模节选]物质鉴别完成后,取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如图甲所示。(1)若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外);此时溶液可用图乙中点(填“A”“B”或“C”)表示。(2)若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为。图G3-6NaCl、NaOHAH2O典题训练4.[2018·房山一模]实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示:(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是。(3)60s时,烧瓶内溶液中的溶质有。图G3-7NaOH+HClNaCl+H2O红色溶液变为无色,pH逐渐减小至小于7NaCl、HCl典题训练5.[2017·朝阳毕业]化学小组同学用如图G3-8所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。若A中盛放足量的,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。打开止水夹K,将A中物质滴入B中充分接触后,可观察到B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是,一段时间后可能观察到的现象是。图G3-8浓硫酸滴有酚酞的碱性溶液C中液体回流到B中[解析]通过分析现象可知,C中溶液由红色变为无色是典型的酸碱中和反应的现象,B中液体进入C中,说明B中压强增大,能与水接触使B装置内压强增大的液体是浓硫酸,因浓硫酸溶于水放热,因此将B中液体压入C中。一段时间后,B中温度降低,压强减小,故C中液体回流。典题训练6.甲、乙两组同学在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。提出问题酸与碱能否发生反应?猜想假设Ⅰ.没有发生反应;Ⅱ.发生了反应。进行实验方案一:甲组同学设计了如图所示的方案进行实验,滴加足量稀盐酸后,观察到。结论:猜想Ⅱ正确,反应的化学方程式为。图G3-9溶液由红色变为无色NaOH+HClNaCl+H2O典题训练6.甲、乙两组同学在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。提出问题酸与碱能否发生反应?猜想假设Ⅰ.没有发生反应;Ⅱ.发生了反应。进行实验方案二:乙组同学设计了如图所示的方案进行实验,分别测出各溶液的pH。结论:猜想Ⅱ正确。质疑提高小林同学认为方案不合理,理由是。图G3-10二稀盐酸中有水,水稀释后溶液的pH也会减小典题训练6.甲、乙两组同学在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。实验延伸实验后同学们将两组反应后的废液倒在同一洁净的烧杯中,发现溶液呈无色。同学们对这一现象产生浓厚的兴趣,又对烧杯中的无色溶液的酸碱性展开了讨论,经过讨论,同学们一致认为溶液不可能呈性,理由是。为此实验验证:拓展提升老师要求同学们回收废液中的氯化钠,操作是(指示剂忽略不计)。实验操作实验现象实验结论取少量无色溶液,加入_____________溶液呈酸性碱碱性溶液能使无色酚酞变红紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红蒸发结晶典题训练7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式是。查阅资料CaCl2溶液显中性。提出问题实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O[解析]演示实验稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。典题训练7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。猜想与假设针对疑问,甲组同学猜想如下。猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有;猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是。CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存典题训练[解析]猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种反应物有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。典题训练7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。实验探究为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2石蕊溶液变蓝产生白色沉淀典题训练7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。得出结论通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。评价反思(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因:。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定存在Ca(OH)2反应物是否过量