搜索
专项（八）复分解反应及应用复分解反应生成物中的气体、沉淀、水(一水、二气、八沉淀)考点突破(1)水:H++OH-H2O。(2)气:2H++CO32-CO2↑+H2O;NH4++OH-NH3↑+H2O(有刺激性气味)。(3)八沉淀:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(蓝色沉淀,能溶于酸);Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(红褐色沉淀,能溶于酸);Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(白色沉淀,能溶于酸);Ca2++CO32-CaCO3↓(白色沉淀,能溶于酸);Ba2++CO32-BaCO3↓(白色沉淀,能溶于酸);2Ag++CO32-Ag2CO3↓(白色沉淀,能溶于酸);Ag++Cl-AgCl↓(白色沉淀,不溶于酸);Ba2++SO42-BaSO4↓(白色沉淀,不溶于酸)。1.[2018·齐齐哈尔]下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO42-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-典题训练B类型一物质的共存2.某河道两旁,有甲、乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+、Fe3+、Cl-、N、OH-。甲、乙厂各含三种离子,其中甲厂的废水显碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是;乙厂废水中所含的三种离子是。OH-、Cl-、K+Ag+、Fe3+、N𝐎𝟑-3.某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图G8-1。(1)该溶液中一定有,一定不含有;可能含有。(2)简述检验原溶液中可能含有的物质是否确实存在的实验方法:。图G8-1HNO3、Mg(NO3)2NaOH、K2CO3、H2SO4NaCl取样于试管中,加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生类型二物质的转化4.下列转化能由一步反应实现的是()A.CaCO3→Ca(OH)2B.Fe2O3→FeSO4C.MgSO4→MgCl2D.CuO→Cu(OH)25.下列转化只有加酸才能一步实现的是()A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→NaClC.CaCO3→CO2D.CuO→Cu(NO3)2CD6.完成下列反应的化学方程式。(1)Ca(OH)2+CaCO3↓+。(2)Na2SO4+2NaOH+。(3)K2CO3+2KCl+。(4)CuCl2++2NaCl。Na2CO32NaOHBa(OH)2BaSO4↓CaCl2CaCO3↓2NaOHCu(OH)2↓7.选择恰当的试剂,除去有关物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)。(1)稀盐酸(H2SO4):。(2)NaCl溶液(Na2CO3):。(3)KOH溶液(K2CO3):。(4)Ca(NO3)2溶液(CaCl2):。(5)NaCl溶液(CuSO4):①用一种试剂,该试剂为;②用两种试剂,它们分别为。(6)FeCl3溶液(NaCl):。类型三物质的除杂适量的CaCl2溶液(或适量的BaCl2溶液或适量的稀盐酸)适量的BaCl2溶液适量的Ca(OH)2溶液(或适量的Ba(OH)2溶液)适量的AgNO3溶液适量的Ba(OH)2溶液适量的BaCl2溶液、适量的NaOH溶液加入过量的NaOH溶液,过滤,对固体洗涤,加入适量稀盐酸8.La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素,其氧化物为La2O3,对应的碱La(OH)3难溶于水;而LaCl3、La(NO3)3、La2(SO4)3都易溶于水。下列各组物质中,不能直接反应制得LaCl3的是(填序号)。①La+HCl②La2O3+HCl③La(OH)3+NaCl④BaCl2+La(NO3)3⑤BaCl2+La2(SO4)3类型四物质的制备③④9.盐能与许多物质发生复分解反应。分析回答下列问题。①BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓②CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(1)分析:①是盐与酸的反应,②是盐与的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有。(3)利用K2CO3溶液和溶液反应,可制取KOH。碱沉淀Ca(OH)2[或Ba(OH)2]10.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图G8-2中一所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增多。(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是。(2)乙同学所做实验中发生反应的化学方程式是。类型五溶液中溶质成分的探究图G8-2[答案](1)Na2CO3(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl[解析](1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应中某种反应物可能有剩余。将A、B试管反应后的物质倒入同一烧杯中发现固体明显增多,则说明混合后又生成了碳酸钙沉淀,故说明A中一定剩余碳酸钠,B中一定剩余氯化钙。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:猜想与假设实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想。猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3;猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2;猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl;猜想四:滤液中的溶质是NaCl。讨论与交流通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)你认为不合理的猜想是,理由是。[答案]猜想三A中碳酸钠有剩余,而碳酸钠与盐酸不能共存[解析](3)根据分析可以看出,A中剩余碳酸钠,而碳酸钠和盐酸不能共存,故A、B混合后的溶液中不可能有HCl,故猜想三错误。进行实验丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学滴加的物质是。[答案]稀盐酸(合理即可)[解析]最终的实验结论是猜想一正确,而碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体,故加入的物质可能是稀盐酸、稀硫酸等酸溶液。实验结论通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。11.结合图G8-3所示实验,回答有关问题。(1)有氨味的气体是。(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为溶液。(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况:。图G8-3氨气(或NH3)氯化钡(或BaCl2)氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠12.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图G8-4所示。请回答下列问题。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列发生化学反应。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式为______________________________________。图G8-4BNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH12.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图G8-4所示。请回答下列问题。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是________________________________________________________(填一种物质的化学式)。图G8-4CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2]13.家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。实验步骤实验现象结论与解释①取一定量的食用碱样品放入试管,加入蒸馏水,振荡样品溶解食用碱溶于水②③加入足量硝酸钙溶液产生白色沉淀样品中含有碳酸钠向反应后的溶液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液产生白色沉淀(或无明显现象)样品中含有氯化钠(或样品中不含有氯化钠)[解析]要想验证食用碱样品中是否含有氯化钠,首先要将样品中的碳酸钠除去,但除去碳酸钠时不能带入氯离子,可以选择足量的硝酸钙溶液,硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠;除去碳酸钠后再加入硝酸和硝酸银的混合溶液,硝酸银和氯化钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,故若有白色沉淀生成,则说明样品中含有氯化钠,反之无氯化钠。