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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱17．★(7分)[2016·安徽模拟]室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊溶液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊溶液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊溶液，充分振荡。(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为__紫__色，该反应的化学方程式为__H2CO3=====△H2O＋CO2↑__。(2)实验②、③共有的现象是__溶液均变红色__，说明__二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红__。(3)实验①的作用是__空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响__。(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊溶液滴数相同的目的是__比较水中有无酸时颜色的变化差异__。解析：(1)将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性，使紫色石蕊溶液变红。然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊溶液又变成紫色；(2)酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，都可以使紫色石蕊变红；(3)实验①紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；(4)加入相同滴数紫色石蕊溶液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异。18．★[2016·阜阳三模]取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟(氯化铵)产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是(A)A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色解析：管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质，A正确；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了其他物质，发生了化学变化，B错误；据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，C错误；氨水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝色，不是红色，D错误。11．★[2016·安徽模拟]某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉中的一种或两种。将该粉末加入到一定量稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留，下列说法正确的有(C)①样品是黑色粉末②样品中一定有C粉，可能有CuO粉③灼烧后固体质量一定减小④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤渣中一定含有C粉和Cu粉A．1个B．2个C．3个D．4个解析：在金属活动性顺序中，铁在氢前面，因此可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定含有亚铁离子；而将滤渣在氧气中充分灼烧，产生了二氧化碳气体且有固体残留，说明滤渣中一定含有碳粉和铜，说明原样品一定含有碳粉和氧化铜粉末。10．★[2017·蚌埠六中月考]用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是(A)A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2解析：根据实验②，溶液能使酚酞溶液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验③，滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaCO3；即白色固体中一定含有CaCO3和Ca(OH)2。13．★(6分)[2017·繁昌模拟]化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶气球鼓起②……无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是__NaOH溶液吸收CO2，装置内压强变小，气球鼓起__。(2)步骤②中的操作是__向外拉注射器3(或充分振荡)__，其目的是__证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收__。(3)步骤④中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓__。(4)本实验的结论是__CO2能和NaOH发生化学反应__。解析：(1)NaOH溶液吸收CO2，装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；(2)向外拉注射器3(或充分振荡)，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，化学方程式是Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓；(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。课题2酸和碱的中和反应12．★[2017·宿州模拟]盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__白雾__产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是__A__(填序号)。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与石灰水发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填序号)。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加石灰水，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属锌片，产生气泡解析：(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；盐酸与熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石；盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈。(2)盐酸和石灰水发生反应的方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与石灰水充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与石灰水发生了反应；滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，A错误；若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，B正确；加蒸馏水不能起到任何作用，C错误；锌和盐酸反应，会产生氢气，D正确。14．★[2017·安庆模拟]某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒__搅拌__，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(2)乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是__猜想三__。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液__有气泡产生__猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是__B__(填序号)。A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室解析：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若要证明猜想二成立，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生即可。【反思交流】实验结束后的废液不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内。15．★(7分)[2017·芜湖模拟]某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是__滴瓶__。②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是__红色__，该汁液__能__(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于__碱性__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH__＜__(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__B__(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是__C__。解析：(1)①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；(3)正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂在pH试纸上进行检验，把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。17．★(7分)[2016·阜阳模拟]为探究碱的性质，进行如下实验。(1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度__升高__(填“升高”、“降低”或“不变”)。(2)如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。本实验中乙的作用是__进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应__。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是__溶液先变红后褪色，并有气泡产生__。解析：(1)由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高；(2)二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；装置乙的作用是进行对照，排除二氧化碳溶于水的干扰；(3)丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液(盐酸过量，含有酚酞)，所以开始溶液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体。