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第九单元溶液课题1溶液的形成19．★[2017·芜湖27中月考]某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中分别溶于水，另取一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度(℃)实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3XNaCl21实验450mL无22【数据分析】(1)表中X为__50__mL。(2)比较实验2与实验4，可获得结论是__氯化钙溶解过程中放热__。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__NH4Cl__。【反思提升】(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__A、B__(填选项，可多选)。A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样解析：(1)实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X＝50mL；(2)比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热；(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热；(4)实验操作过程中若保温措施不严格会影响实验效果，A符合题意；加入物质的质量必须相等，否则会影响实验效果，B符合题意；探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类一定不一样，C不符合题意。20．★[2017·蚌埠六中月考]用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于试管内气体的压强__减小__(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水__吸收__(填“放出”或“吸收”)热量。(3)活性炭吸附气体的能力随温度__降低__而增强。解析：(1)硝酸铵溶于水吸热，从而使得试管中的气体温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，两侧玻璃管中液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水吸收热量。(3)由图示知，活性炭在加入NH4NO3前和后吸附气体的量不一样，加入NH4NO3后玻璃管中的液面上升的更高，则试管内压强更小，说明活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强。课题2溶解度17．★(3分)[2017·合肥42中月考]不同温度下，NH4Cl在100g水中最多溶解的质量如下表：温度/℃2030405060溶解的质量/g37.241.445.850.455.2在20℃条件下，一种NH4Cl溶液甲发生如下变化：请回答：(1)一定为饱和溶液的是__丙__溶液，不能确定是否为饱和溶液的是__乙__溶液。(2)要把40℃时的NH4Cl饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的措施是__升温或加水__解析：因溶液甲恒温蒸发10g水，仍然没有溶质析出，则溶液甲肯定是不饱和溶液，溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能恰好饱和也可能不饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液。根据氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，所以升温或加水都能使溶液由饱和变成不饱和。11．★[2016·常州中考]下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是(B)温度(℃)020406080溶解度(g)13.331.663.9110169A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出解析：由KNO3在不同温度时的溶解度，可以看出KNO3的溶解度随温度的上升而变大，A选项正确；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，指20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故B选项错误；将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，该溶液变成不饱和溶液，C选项正确；将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，D选项正确。课题3溶液的浓度专项突破提升训练溶解度曲线8．★[2017·滁州模拟]20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。下列说法中不正确的是(D)A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体解析：图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，A正确；依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，则50℃时，甲溶液也不饱和，B正确；图1中甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，C正确；依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出，溶解度相同则甲也不会有晶体析出，故D错误。12．★[2016·安徽二模]KNO3与NaCl在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是(D)温度(℃)020406080100溶解度(g)KNO313.331.663.9110169246溶解度(g)NaCl35.736.036.637.338.439.8A.NaCl溶解度随温度变化不大B．20℃时，将20gNaCl放入50g水中，充分搅拌能得到饱和溶液C．采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体D．将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量是31.6g解析：由表可得，NaCl溶解度随温度变化不大，A说法正确；20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以将20gNaCl放入50g水中，只能溶解18.0g，则充分搅拌能得到饱和溶液，B说法正确；KNO3的溶解度受温度影响较大，则从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法，C说法正确；60℃时，KNO3的溶解度是110g，则210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是210g×110g100g＋110g×100%＝110g；20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是210g×31.6g100g＋31.6g×100%≈50g，析出晶体的质量是110g－50g＝60g，故D说法错误。