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第一轮重庆基础知识研究第一单元常见的物质第5讲金属玩转重庆10年中考真题（2008-2017）命题点1金属材料(A卷10年5考，B卷5年2考)1.[2017重庆B卷19(1)题1分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。大于【解析】(1)合金硬度和强度比其成分纯金属大，铝合金硬度和强度大于纯铝。2.[2010重庆18(2)题1分]钢铁是使用最多的金属材料。(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________(填序号)。A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性B【解析】(2)根据题干信息：将不锈钢加工成柔软的金属丝可知利用的是不锈钢的延展性。3.[2012重庆19(1)(2)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_______________(填“合成材料”或“金属材料”)。金属材料(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________(填序号)。A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度A命题点2金属的化学性质(A卷10年9考，B卷5年3考)4.(2016重庆A卷16题2分)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余D【解析】若横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速率，通过产生氢气的速率可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，无法判断Mg和Zn的金属活动性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。5.(2008重庆20题空一2分)下面有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。写出实验中“更快”的化学方程式：_____________________________。Mg＋2HClMgCl2＋H2↑【解析】由图可知，镁和铁分别与稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以反应“更快”的化学方程式是镁与稀盐酸的反应。拓展创新金属钠是一种密度比水小的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，将少量金属钠放入酚酞溶液中，不可能观察到的现象是()A.产生大量气泡B.钠在水面上游动C.溶液变红D.溶液质量减少D命题点3金属活动性顺序及其应用(A卷10年8考，B卷5年4考)6.(2014重庆B卷3题2分)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是()A.金B.铜C.铁D.锡【解析】这五种金属的活动性由强到弱的顺序依次为铁、锡、铜、银、金，金属活动性最不活泼的是金，故选A。A7.(2015重庆B卷15题2分)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是()A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验A【解析】A×初中化学金属活动性顺序表中不包括钛B√根据某金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应，可比较相关金属的活动性强弱C√根据某金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应，可比较相关金属的活动性强弱D√利用金属钛、金属铁与稀硫酸能否发生反应或反应时的快慢，可以比较两种金属的活动性顺序8.(2009重庆15题2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、CuA.①③B.①④C.②③D.③④B【解析】铁粉与硝酸铜充分反应后，剩余金属与溶液中的离子不再发生反应。如果剩余金属中有铁，那么溶液中一定没有铜离子，否则会继续发生反应；故选B。命题点4金属的冶炼(A卷10年3考，B卷5年1考)9.(2011重庆23题7分)2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)：(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____________。②CO还原Fe2O3的化学方程式为______________________________。③在e处点燃气体的目的是_________________。气密性检查3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe高温防止污染空气(2)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装________(填序号)。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_________、结晶。③该实验这样改进的主要优点是______________________________________________。D蒸发减少一氧化碳的排放，提高原料利用率【解析】(1)①涉及气体的实验，组装仪器后首先检查装置气密性是否良好；②一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质；③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要在e处点燃酒精灯，处理尾气。(2)由于是循环使用一氧化碳，因此需要将从NaOH溶液中排出的气体进行干燥，故c瓶应盛放浓硫酸；从溶液中获取溶质固体，一般采用蒸发结晶的方法；改进后的装置不但处理了尾气，还节省了能源，提高了原料的利用率。命题点5金属锈蚀的简单原因及防锈方法(A卷10年4考，B卷5年3考)10.(2014重庆B卷16题2分)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加B【解析】实验①是探究铁同时与氧气、水接触时能否生锈，实验②探究铁只与水接触，不与氧气接触时能否生锈，实验③探究铁只与氧气接触，不与水接触时能否生锈，因此对比实验①②可说明铁生锈需要氧气，对比实验①③可说明铁生锈需要水，通过①②③说明铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果；对比实验②③无法得出铁生锈的条件，原因是两支试管中的铁钉均不生锈。11.[2017重庆A卷22(3)题2分]“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。(3)如图是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管________(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与___________________发生反应。水和氧气(或空气)Ⅰ12.(2015重庆A卷22题4分)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________________________________。Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4(合理即可)(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为_______________________________________。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。水蒸气Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2Obac【解析】(1)由题意可知，蓝色溶液为可溶性铜盐溶液(如硫酸铜、氯化铜溶液等)，铁钉和硫酸铜溶液反应能置换出铜，在铁钉表面生成一层红色的铜单质，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应。(3)用稀盐酸除铁锈，铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)铁钉生锈生成氧化铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉与盐酸反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉的质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉光亮铁钉无锈铁钉，即bac。命题点6金属的综合考查(A卷10年6考，B卷5年4考)13.(2015重庆B卷13题2分)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是()A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C.高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D.往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色B【解析】A√铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色B×硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而不是黄色火焰C√木炭和氧化铜均为黑色固体，高温下碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体D√高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色14.[2017重庆B卷19(3)(4)题2分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液氧气和水B15.[2012重庆19(3)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是________________。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________(用元素符号表示)。【解析】(3)在题给的化学方程式中，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应的特点；Ni能置换出H2，Fe能置换出Ni，由此可确定Fe的金属活动性比Ni强；又依据金属活动性顺序可确定四种金属活动性由强到弱的顺序是：AlFeNiCu。置换反应AlFeNiCu16.(2014重庆A卷20题4分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式____________________________。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高温(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，