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人教版必修第一册第一节钠及其化合物1.2钠的几种化合物焰色试验一、氧化钠和过氧化钠思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。化学式颜色状态（一）物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（二）化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？（1）、与水反应生成碱(较活泼的)；（2）、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）（3）、与酸反应只生成相应的盐和水1、氧化钠请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O讨论：Na2O2能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？2、过氧化钠过氧化钠与水反应实验视频：（1）与水反应现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2过氧化钠与二氧化碳反应实验视频：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂（2）与二氧化碳反应Na2O与Na2O2性质比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性用途——白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2——应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？思考与交流：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性科学探究：步骤Na2CO3NaHCO3观察外观①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性白色粉末白色晶体Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验视频：(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②①+②：CO32-+2H+=H2O+CO2↑①+②：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？三、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色②钠燃烧时，火焰呈。黄色实验3-6：步骤：洗→烧→蘸→烧→洗现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。注意事项：3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。一、Na2O与Na2O2性质比较二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质三、焰色反应