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鲁科版必修第一册第三课时物质的量浓度1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量请回忆：3、化学实验题：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量5.0g；水的质量95g(95mL)。（2）称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水(选择100mL量筒)。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。网思考：1.溶质NaCl的质量是多少？2.在什么容器中溶解溶质？3.溶解NaCl时用多少水比较合适？4.在什么容器中配制该溶液？5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？活动探究配制一定物质的量浓度的溶液实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。一、配制一定物质的量浓度的溶液学生在配制一定物质的量浓度的溶液①计算步骤及所用仪器mM由n=得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿科科③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量④冷却：冷却至室温教材26页方法导引——容量瓶及其使用方法1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈处有刻度线3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作③不能用做反应容器或长期存放溶液学5、几种常用规格的容量瓶100ml250ml500ml1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL加水加少了加水加多了⑦摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑧装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)0.4mol/LNaCl溶液配制一定物质的量浓度溶液：溶解、冷却转移定容摇匀洗涤、转移计算、称量①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④冷却⑤转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑥定容（胶头滴管）⑦摇匀⑧装瓶贴签操作步骤小结：①称量时左盘高,右盘低②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（1）称量产生误差（2）溶解、转移、洗涤产生误差④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑤洗涤液未转入容量瓶中③溶解过程中有少量液体溅出烧杯⑦定容时俯视刻度⑧定容时液面低于刻度线⑨未等溶液冷却就定容⑥定容时仰视刻度（3）定容误差⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切正确二、物质的量浓度nBV1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量，叫作溶质B的物质的量浓度（cB）2.单位：常用单位为mol/L或mol/m33.表达式：CB=[练习巩固]1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol∙L-12.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol∙L-13.根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1[强调]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.迁移应用：（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol•L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=______（3）配制2mol•L-1NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=,NaCl的质量=。0.5mol•L-10.2mol11.7gnB=cB×V=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol2H2+O2===2H2O化学计量数之比:2：1：2物质的量之比：2mol：1mol：2mol4g32g36g从质量角度：点燃认识化学反应的新视角化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物质的量质量或气体体积（STP）0.65g交流研讨：现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应,请完成下面的表格。1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？2.学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？讨论：三、各物理量之间的关系2、主要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）二、物质的量浓度=一、配制一定物质的量浓度的溶液：1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签1、下列说法正确的是：（）A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol·L-1。D、将320gCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1BAD2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A、溶质的物质的量B、溶质离子的物质的量浓度C、溶质的质量分数D、溶质的质量3、配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾（）A、8.00gB、16.0gC、25.0gD、12.5gCD4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（）A、量筒、烧瓶、胶头滴管B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（）A、刻度线B、容积C、温度D、配制溶液的浓度6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()A、150mL、1mol•L-1氯化钠溶液B、75mL、2mol•L-1氯化铵溶液C、150mL、3mol•L-1氯化钾溶液D、25mL、2mol•L-1氯化铝溶液C7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为，其中含NaOHg。（2）2L1mol•L-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+的物质的量浓度为，含有个SO42-。2mol•L-10.1mol•L-10.422mol•L-12×6.02×10238、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（）待稀释的硫酸后，沿注入mL容量瓶250冷却玻璃棒23（）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸mL（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶（）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线cm处，改用加蒸馏水，使溶液的恰好与刻度线相切。胶头滴管27.21~2凹液面最低处4159、判断所配制的溶液浓度偏差（1）未洗涤，浓度______（2）未冷却，浓度______（3）未引流，部分液体溅出，浓度______（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度______（5）容量瓶未干燥，浓度______（6）定容时俯视，浓度_______偏低偏高偏低偏低无影响偏高