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高二化学物质结构与性质第1章练习题1.（C级）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长2.（C级）某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是()A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子3.（C级）下列叙述中正确的是()A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线型分子4.（C级）现在频频出现的大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞．雾中小水滴直径范围是A．小于0.1nmB．大于100nmC．在1nm﹣100nm间D．小于1nm5.（C级）下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道6.（B级）下列说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价7.（C级）五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是()A．L、M的单质与稀盐酸反应速率LMB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物稳定性H2RH2TD．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等8．（C级）某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定9．（C级）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强10．（C级）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）11.（B级）下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化系，其中A，B，C各点表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si，C，B12.（B级）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定13.（B级）已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A．N2O的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形14.（B级）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．22488Ra和22888Ra是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构15．（B级）原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）A．②④B．②③C．①④D．①⑤16．（A级）下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是A．OB．PC．SiD．Fe3+17．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。18、第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“”、“”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。19．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.（5）电负性：AB，氢化物的稳定性：BE，第一电离能：CD，最高价氧化物对应水化物的碱性：CD（填“”或“”）。20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1=419kJ·mol-1，I2=3051kJ·mol-1，I3=4411kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。（3）YH4+的空间构型是_________。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。21.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A，B的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程_______________________________。22.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。23.完成下列表格：原子序数156周期四二族IVBVIIA基态原子的电子排布[Ar]3d64S2[Xe]6S1最高正价最低负价———高二化学物质结构与性质第1章练习题答案12345678910111213141516BDBCBDBDBBCDDBAD17．（1）（2）①sp3②318、①增大②③19．（16分）（1）1s22s22p63s23p2（2）O2-Na+Al3+（3）第四周期第VⅢ族（5）20．（1）NCK；（2）C≡O；共价键（3）正四面体；C2H421.【答案】(1)MgO(2)22.【答案】（1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4（3）三角锥（4）CS2和CCl4非极性【解析】23、【答案】【解析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数；周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价数；主族元素的负化合价＝主族序数－8。