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12018年金牛区二诊试题可能用到相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23Fe:56Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题15个小题，共45分，每个小题只有一个正确选项，每小题3分）1.下列过程中发生了化学变化的是（）A.石蜡熔化B.米饭变馊C.干冰升华D.大豆磨浆2.下列图示操作中正确的是（）3.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B.硫酸铜溶液中加入氯化钡，出现蓝色沉淀C.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳4.下列有关水的说法不正确的是（）A.不合理使用化肥、农药会带来水污染B.电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成C.爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取相应措施D.府南河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水5.能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（）A.KClB.NH4NO3C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)26.下列有关碳单质的说法正确的是（）A.木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具有可燃性B.金刚石和石墨都有良好的导电性C.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的构成不同D.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼7.以下推理正确的是（）A.若某雨水的PH7，则该雨水一定是酸雨B.因为酒精是易燃性物质，所以存放时一定要远离火源C.过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是纯水D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应8.下图是X、Y两种微粒结构示意图，下列说法正确的是（）A.Y为稀有气体原子B.X、Y均属于非金属元素C.X位于元素周期表中第二周期D.X与Y形成化合物是由分子构成的9.有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A.丙甲乙B.甲丙乙C.乙丙甲D.甲乙丙10.如下图所示，甲和乙在一定条件下生成丙和丁。关于该反应，下列说法正确的是（）2A.反应前后原子数发生了改变B.图中有三种物质是氧化物C.该反应属于基本反应类型中的置换反应D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:311.下列关于溶液的说法正确的是（）A.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液B.KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，说明压强减小，气体溶解度减小D.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度小于6%12.下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项实验事实观点A过氧化氢可分解为水和氧气分子是可分的B1克冰加热变成1克水化学反应前后质量守恒C少量食盐加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL微粒间存在间隔13.生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A.氢氧化钠可改良酸性土壤B.人体缺少铁元素会引起贫血C.可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维D.用水灭火是因为水降低了温度到可燃物的着火点以下14.下列图像与所述实验事实相符的是（）A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B.在氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D.20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体15.四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的（）A.丙一定是化合物B.该反应可能是水的电解C.乙一定是该反应的催化剂D.参加反应或生成的甲和丙的质量比为19：41第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、（本大题共1小题，共8分）16.（8分）根据图文回答下列问题：（1）图一是一种常见相机外置闪光灯，据此回答下列问题：①闪光灯的热靴是将其与相机机身连接的部件，其接触点的常用材料是银，这是利用了银的性。②当使用时按下快门，闪光灯即发出耀眼的强光，这是因为在灯管中充入氙气的缘故。氙的元素符号是Xe，写出氙气的化学式，③锂电池在放电时是变化（2）图二是大家非常喜欢的一种酸奶品牌及其营养成分表。3①该酸奶中不含有的属于有机物的营养素是②碳水化合物即为我们熟知的糖类，请写出你知道的一种糖类的化学式③酸奶冷饮味道较佳，如果加热时不小心烧焦了，会因为含有而产生烧焦羽毛气味④酸奶不适合空腹食用，特别是胃酸过多的人群，因为这会导致胃液中的PH值（填“增大”、“不变”或“减小”）三、（本大题共1小题，共10分）17.（10分）据报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备相当于年产量的20%－40%，而废旧金属的回收利用即可减少污染又可节约资源。（1）铝制品抗腐蚀强的原因是。（2）铁制品锈蚀的过程实际上是与空气中的发生化学反应的过程（3）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为（最简整数比）。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？四、（本大题共2个小题，共20分）18.（11分）实验是学习化学的基本手段，常见几种气体的制取也是我们需要掌握的技能。根据下图所示装置回答下列问题：（1）仪器①的名称是（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置为（填序号），反应的化学方程式为；如果选用装置F作为收集装置，则氧气应该从导管口（选填“a”或“b”）进入；如果要将装置F内收集的氧气匀速排出，可以采取的措施是。（3）如果选用排水法收集，在加热之前导管放置的位置应该选择（填“甲”或“乙”）的放置方式。（4）在验证氧气性质时，某同学进行如丙图所示操作，观察到下端燃着的蜡烛先变得更明亮，由此可以得出氧气的性质有、（5）有同学采用如丁图所示装置收集氧气并测定氧气的体积，其在液面之上加一层植物油的目的是；但该装置并不完善，请在原图上对不完善之处进行补全。19.（9分）下图是工业上利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）生产硫酸的工艺流程：4（1）FeS2中硫元素的化合价为（2）炉气的主要成分为SO2，炉气精制是将炉气进行除尘、洗涤、干燥。控制温度在400℃－500℃和催化剂的作用下，SO2与氧气反应转变为SO3，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是（3）SO2转化为SO3时常用五氧化二钒作催化剂，其在反应中的作用是，其质量和化学性质在反应前后（填“不变”、“变”或“不一定变”）。（4）最后使用98.3%的浓硫酸对生成的SO3进行吸收，然后再加适量水稀释即可得到常用的98%的浓硫酸。实验室存放浓硫酸的玻璃瓶塞常选用。A.橡胶塞B.软木塞C.玻璃塞D.均可（5）最后出来的尾气中常含有较多的SO2，如果直接排放在空气中会引起酸雨，因此需要进行尾气处理，写出氢氧化钠溶液吸收处理尾气的化学方程式五、（本大题共1个小题，共17分）20.碱石灰是常用的干燥剂。某化学活动小组为探究一瓶放置时间较长的碱石灰成分，设计并进行了如下探究活动。【查阅资料】①碱石灰由CaO、NaOH组成②Ca(OH)2加热至580℃脱水成氧化钙，CaCO3在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。③NaOH热稳定性好，熔点318.4℃，沸点1390℃④Na2CO3分解温度为744℃【探究一】该碱石灰中是否含有氧化钙（1）碱石灰能作干燥剂的原因之一是（用化学方程式解释）。操作C中，加水时应注意的是（2）小米同学取10g干燥后的样品加入烧杯中，先加少量水并用温度计测定，发现温度升高；由此得出样品中含有CaO。你认为该结论是否正确？。理由是。小米同学继续加入足量的水且充分搅拌后放置，有沉淀产生。于是他认为样品中一定含有CaCO3。但小岚同学认为他的结论可能不准确，原因可能是（用化学方程式解释），而导致溶液浑浊。（3）小米同学将浑浊液体在隔绝空气条件下控制在较低温度下小心蒸发，并将蒸干后所得残余物称量。如果不含CaO，则残余固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）10g。【探究二】该碱石灰中是否含有碳酸钠和氢氧化钠小林同学也将10g干燥后的样品置于坩埚中隔绝空气小心加热至600℃，持续一段时间后倒出冷却称量，发现质量依旧为10g。于是他进行了如下操作：实验操作实验现象实验结论①将固体置于烧杯中，加足量水有白色沉淀产生该样品中含有5充分溶解。取上层清液，加入足量的溶液②过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液溶液呈色该样品中含有NaOH在操作①中加入过量溶液的目的是【探究三】该碱石灰中碳酸钙的含量是多少？小岗同学将小米和小林的实验进行综合分析后，得出该碱石灰中含有CaCO3、Na2CO3和NaOH的结论，但同时对其中碳酸钙的含量产生了兴趣。她在进行实验中取20.0g干燥样品溶于足量的水中搅拌过滤，然后在滤液中加入足量的稀盐酸（质量分数为10%）反应，所得气体与加入稀盐酸的关系如图。（1）OA段没有CO2产生的原因是（2）根据所得数据及相关信息，该碱石灰中碳酸钙的质量分数为（结果保留到0.1%）。【评价与反思】：（1）由题可知，碱石灰的变质与空气中的（填物质名称）有关，因此保存时应。（2）碱石灰能否作为食品干燥剂呢？（填“能”或“不能”）参考答案1－5：BCCDA6-10:DBCAD11-15:CBADB16(1)①导电②Xe③化学（2）①维生素②C6H12O6③蛋白质④减小17（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜（2）氧气、水（3）7：3（4）解设生成硫酸亚铁质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑9815219.6t×10%X98：（19.6t×10%）＝152：XX=3.04t答生成硫酸亚铁3.04吨18（1）锥形瓶（2）B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a从导管处匀速向集气瓶内注入水（3）甲（4）氧气密度比空气大、助燃性（5）防止氧气溶于水19（1）－1（2）2SO2+O22SO3化合反应（3）催化作用不变（4）C2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O20探究一（1）CaO+H2O===Ca(OH)2沿烧杯壁缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌（2）不正确因为氢氧化钠溶于水也会放热，使温度升高Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（3）等于探究二①CaCl2或BaCl2Na2CO3②红使Na2CO3完全反应探究三（1）盐酸先与氢氧化钠反应（2）27.0%评价与反思（1）二氧化碳、水密封（2）不能△