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专题三物质的分离与提纯行为是知识最恰当的果实。——富勒中考课标导航1.知道用过滤、蒸发、结晶等方法分离混合物的原理，初步学会使用过滤、结晶的方法对混合物进行分离。2.能根据常见物质之间的性质差异运用物理或化学方法将混合物中的杂质去除。例如：分离CO和CO2的混合气体。用如图所示装置，广口瓶中装入NaOH溶液，分液漏斗中装入稀盐酸或稀硫酸。关闭b打开a，通入混合气体，从c端可收集到CO，然后关闭a打开b，再从c端收集CO2，完成了混合物的分离。专题应对攻略一．分离和提纯1、物质的分离：通过适当的方法将混合物分开，分别得到纯净物，且要恢复到原来状态。2、物质的提纯：通过适当的方法将混合物中含有的少量杂质去掉，得到纯净物且要恢复到原来状态，又称除杂。例如：除去CO中混入的少量CO2。用如图所示的装置，广口瓶中放入NaOH溶液，将混合气体从a端通入，从b端即可收集到纯净的CO。二．分离提纯的原则1.不增：不增加新杂质，即所加试剂不能与杂质反应生成与原物质状态相同的物质。2.不减：不能减少主要物质，即所加试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应。3.易分离：将杂质转化为沉淀或气体或水等，即将杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离除去。4.优化原则：若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便，除杂最干净的方法。尽可能使用常见试剂。先考虑物理方法再考虑化学方法。三．分离提纯常用的基本方法1.物理方法方法适用范围或原理举例过滤难溶性固体与液体的分离MnO2与水的分离蒸发可溶性固体与液体分离NaCl与水的分离或KNO3与水的分离蒸馏可溶性液体混合物的分离酒精与水的分离蒸发结晶溶解度受温度影响较小的可溶性固体中含有少量溶解度受温度影响较大的可溶性固体的提纯提纯NaCl（除去NaCl中混有的少量KNO3）降温结晶溶解度受温度影响较大的可溶性固体中含有少量溶解度受温度影响较小的可溶性固体的提纯提纯KNO3（除去KNO3中混有的少量NaCl）2.化学方法方法原理举例溶解法针对固体或气体杂质：一般采用加入足量一种试剂，将杂质通过溶解或反应而除去除去Cu粉中的少量Fe粉：加入足量稀盐酸或稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥‚除去CO中的少量CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液转化法针对原物质为杂质某一反应的生成物，一般采用加入适量一种试剂或通过一定条件，将杂质转化为原物质或与原物质状态不同物质（气体、沉淀、水）而除去①除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸充分反应。②除去氧化钙中的碳酸钙：高温煅烧至完全反应一、基础型：解答这类型题不仅要利用物质的性质和除杂的原则分析所用试剂是否合适，还需结合物质状态、装置、用量等分析操作步骤和方法是否正确。经典例题解读【例1】（2018·山东济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是（）D选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤【方法点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点。解决这类问题时，要根据原物质和杂质的性质，选择适当的试剂和分离方法，同时抓住除杂质的原则即加入的试剂只与杂质反应，不能与原物质反应，且反应后不能引入新的杂质。选择恰当的试剂及正确的操作步骤是解题关键。【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项所采取的方法正确。试题演练1.（2018·广东）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）B选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤2.（2018.江苏连云港）下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤B3.（2017·湖北鄂州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是（）序号混合物除杂试剂或方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤．蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥B选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发4.（2017.广东广州）下列除杂所选用的试剂与方法均正确的是（）D5.（2018·广东深圳）下列方法不能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤B6.（2018.江苏宿迁）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分別滴加硝酸银溶液C二、流程型这类型题是将物质的分离和提纯问题设置到具体的化学情境中，目的是考查学生是否能够运用所学的化学反应原理和相关知识，来解决实际问题。经典例题解读【例2】（2018·山东济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是；A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I加入过量各物质的目的是；（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是。AD使要除去的物质完全反应边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌【方法点拨】首先要明确该流程的目的是要除去粗盐中含有的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，最终得到纯净的氯化钠的晶体。分析其中所提供的试剂，要清楚每加入一种过量试剂反应掉的是哪种物质，又会带入哪种物质，综合考虑确定试剂加入的顺序。【解析】（1）首先要清楚所选用的试剂能除去粗盐中的哪种杂质，其次再考虑加入试剂的顺序。A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。（2）操作I加入过量各物质的目的是使被除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。试题演练1.（2018.江苏苏州）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。反应生成的CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，会阻止反应继续进行（2）反应池II中加入氨水的目的是。（3）反应池III中生成碳酸钙的化学方程式是。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3的沉淀而除去(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓作氮肥2.（2017·湖南长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由。加热除去CaCl2和BaCl2不严谨，因为加入的K2CO3是过量的，所以最后得到的KCl溶液中混有K2CO33．（2017·四川德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。（2）Y溶液中溶质的化学式是。（3）该实验中盐酸的作用是。Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2复分解反应K2CO3除去滤液Ⅱ中的KOH和K2CO34.（2018·河南）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。漏斗②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明，简要写出实验步骤和现象。。MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4溶液X中含有NaOH和Na2CO3；取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，静置，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红（合理即可）结束