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课时13溶液溶解度【中考课标导航】【基础知识梳理】【山西真题再现】【中考课标导航】标准活动探究与建议1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2．能说出一些常见的乳化现象。3．了解饱和溶液和溶解度的含义。能举例说明结晶现象。4．能进行溶质质量分数的简单计算。认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。②实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热(或吸热)现象。③观察生产、生活中的乳化现象。④根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。二、身边的化学物质（二）水和常见溶液【基础知识梳理】认识溶解现象饱和溶液不饱和溶液溶液的组成溶解时的吸热或放热现象溶质质量分数溶液具有广泛的用途溶液微观实质溶解速率溶解度结晶溶液的特征溶液的特征【基础知识梳理】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特征：__________、__________。注意：（1）均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不属于溶液。（2）溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等；均一性稳定性【基础知识梳理】被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油等。溶液的组成辨析：乳化后得到的混合物不属于溶液，属于______，乳化后的混合物中分散的是细小的液滴；而溶解后的混合物中分散的是分子或离子。用洗涤剂除油污是_____的原理；用汽油除油污是_____现象；氢氧化钠除油污是利用了____________________。乳化【基础知识梳理】洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为______。乳浊液溶解乳化乳化氢氧化钠能与油脂发生反应【基础知识梳理】溶解的微观实质氯化钠溶于水的过程蔗糖溶于水的过程溶质的分子或离子运动到水分子中间【基础知识梳理】溶解现象：NH4NO3溶于水，溶液温度________；NaOH、浓H2SO4溶于水，溶液温度________；NaCl溶于水，溶液温度________。降低升高不变溶解时的吸热或放热现象实验目的：探究物质溶于水过程中的热量变化实验仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计实验步骤：①向烧杯中加入等量的水，用温度计测量水的温度；②分别取一药匙硝酸铵、氯化钠或氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌，至固体完全溶解，测量溶液的温度。实验现象：硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水溶液温度明显升高；氯化钠溶于水溶液温度变化不大。实验结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如氢氧化钠固体；有些物质在溶解时会出现放热现象，如硝酸铵固体；有些物质在溶解过程中热量变化不明显，如氯化钠。注意事项：①为了便于比较，三种固体和水的用量大致相等；②氢氧化钠具有一定的腐蚀性，使用时需小心，如果不慎沾到皮肤上，要用量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；③实验后的废液倒入指定容器中，其中氢氧化钠和硝酸铵混倒会产生氨气，污染环境。【基础知识梳理】溶解速率【基础知识梳理】搅拌，加速溶解将块状固体研碎，加速溶解用热水，加速溶解溶液具有广泛的用途【基础知识梳理】应用：（1）农业生产上，无土栽培营养液（2）化学实验室中用的溶液（3）医疗上用的溶液【基础知识梳理】饱和溶液与不饱和溶液定义：在___________下，向____________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。一定温度一定量溶剂注意：(1)在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。【基础知识梳理】饱和溶液与不饱和溶液溶剂降低溶剂升高溶质【基础知识梳理】溶解度固体溶解度定义：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______状态所溶解的_______。气体物质的溶解度定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响因素：(1)其他条件相同时，随着压强的增大，气体溶解度增大；(2)其他条件相同时，随着温度的升高，气体溶解度减小。一定温度下饱和质量100g（1）溶解度。①查找该物质该温度下的溶解度；②判断物质的溶解度随温度的变化情况（陡升型，如硝酸钾；缓升型，如氯化钠；下降型，如氢氧化钙、气体）；③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。【基础知识梳理】溶解度曲线及溶解度表的综合应用Pt136.2【基础知识梳理】溶解度曲线及溶解度表的综合应用Pt136.2（2）确定物质的溶解性。首先查阅20℃时的溶解度，然后对照下表得出该物质的溶解性溶解性20℃难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.01～11～1010【基础知识梳理】溶解度曲线及溶解度表的综合应用Pt136.2（3）计算一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数=×100%。（4）判断溶液饱和与不饱和。相关计算公式：m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）=溶解度：100g：（100g+溶解度）。【基础知识梳理】溶解度曲线及溶解度表的综合应用Pt136.2（5）确定混合物分离方法。①降温结晶（温度降低，溶解度明显减小，溶液达到饱和有晶体析出）②蒸发结晶（溶解度随温度变化不大。【基础知识梳理】溶解度曲线及溶解度表的综合应用Pt136.2结晶【基础知识梳理】定义：固体物质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫结晶。结晶方法：(1)蒸发溶剂（蒸发结晶）：一般适用于溶解度________________的物质，如从海水晒盐；(2)冷却热的饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度________________的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。受温度影响不大受温度影响较大【基础知识梳理】溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比。1．计算溶液的溶质质量分数2．有关溶液稀释的计算原理：溶液加水稀释前后，_________________。计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，则有m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%3．结合化学方程式的溶液计算原理：(1)溶液参加化学反应通常是_______________，依据化学方程式可以计算出溶质质量；溶质质量不变溶质发生反应【基础知识梳理】【基础知识梳理】配制溶质质量分数一定的溶液计算称量、量取溶解氯化钠溶液6%贴签装瓶存放【五年山西真题再现】（2018.山西.10）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于bC【五年山西真题再现】（2017.山西.23）小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡逸出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）。气压减小，气体在水中的溶解度（或溶解性）减小H2CO3=CO2↑+H2O【五年山西真题再现】（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gNaNO3的混合溶液中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体_（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后得到NaCl的质量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。【16山西，27】能小于不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液过滤【15山西，23】【五年山西真题再现】根据表中的数据，回答下列问题。【14山西，23】（1）40℃时，NaCl的溶解度是。（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为。（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaClC.溶液质量：KNO3＜NaCl36.6g饱和继续加硝酸钾固体至天平平衡降温结晶或冷却热饱和溶液A、C