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第七单元溶液第2课时物质的溶解性泰安考情分析基础知识过关泰安真题精练总纲目录山东真题精练泰安考情分析基础知识过关知识点一溶解度知识点二溶解度曲线及其应用知识点一溶解度1.固体溶解度概念:在①一定温度下,某固态物质在②100g溶剂里达到③饱和状态时所溶解的质量。2.四要素(1)条件:一定④温度下。(2)标准:100g⑤溶剂(不做特殊说明,一般溶剂为⑥水)。(3)状态:达到⑦饱和状态。(4)实质:⑧溶质的质量,单位一般是⑨克。3.影响固体物质溶解度大小的因素(1)内因:⑩溶质和溶剂的性质。(2)外因: 温度 (3)溶解性与溶解度的关系a.,b.,c.,多数固体物质的溶解度随温度的升高迅速升高如⑫ 硝酸钾 少数固体物质的溶解度随温度的变化不大如⑬ 氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低如⑭ 氢氧化钙 4.气体的溶解度影响因素:气体本身的性质和溶剂的种类。压强 越大,温度 越低,气体的溶解度越大,气体溶解得越多。5.结晶(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质,一般用 蒸发结晶的方法得到晶体,如氯化钠。(2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质,一般用 降温结晶的方法得到晶体,如硝酸钾。知识点二溶解度曲线及其应用1.一条溶解度曲线 命题点1各类点表示的意义溶解度曲线上方的点(A点)表示该温度下的饱和溶液;溶解度曲线上的点(B点)表示该温度下恰好饱和的溶液;溶解度曲线下方的点(C点)表示该温度下的不饱和溶液。命题点2查找某温度下溶质的溶解度过该温度向溶解度曲线作垂线,与曲线交点的纵坐标即该温度下的溶解度。命题点3曲线走势的含义上升型曲线表示物质的溶解度随温度升高而增大,下降型曲线表示物质的溶解度随温度升高而减小。2.两条溶解度曲线 命题点1交点P的含义20℃时,甲、乙的溶解度相等。20℃时,甲、乙 饱和溶液的溶质质量分数相等。命题点2比较某温度区间两种物质溶解度的大小在该温度区间,溶解度曲线在上方的物质溶解度大。3.三条溶解度曲线 命题点1物质溶解度受温度影响变化趋势①陡升型:表示物质的溶解度随温度升高迅速增大,如图中A物质的溶解度。②缓升型:表示物质的溶解度随温度升高缓慢增大,如图中B物质的溶解度。③下降型:表示物质的溶解度随温度升高而减小,如图中C物质的溶解度。命题点2饱和溶液和不饱和溶液的转化A、B类物质,升高温度会将饱和溶液转换为不饱和溶液,降低温度会将不饱和溶液转换为饱和溶液。C类物质,升高温度会将不饱和溶液转换为饱和溶液,降低温度会将饱和溶液转换为不饱和溶液。命题点3判断混合物提纯的方法A物质中有B物质杂质,提纯A物质时用降温结晶的方法。B物质中有A物质杂质,提纯B物质时用蒸发结晶的方法。总结:混合物中哪种物质存在的多,在提纯的时候就按照它的溶解特性去操作,简记为“谁多依谁”。命题点4计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数因为同一温度下,同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故只要是饱和溶液的溶质质量分数就可以运用以下公式计算:饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。100gSS泰安真题精练考点一溶解度及溶解度曲线考点二溶解的综合题目考点一溶解度及溶解度曲线1.(2018泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (C) A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多解析甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,但乙受影响较小,乙适合用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;60℃时,甲的溶解度为60g,将40g甲加入50g水中得到80g饱和溶液,故B错误;溶液的质量没有确定,无法确定甲、乙析出晶体的质量,故D错误。2.(2017泰安,8,2分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 () A.烧杯①中的溶液一定是不饱和溶液B.烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液C.若烧杯②中的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②中的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等答案D解析根据溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯①中溶解的固体较多,故烧杯①中的溶液是氯化钾溶液,烧杯①中的溶液可能是不饱和溶液,故A、B错误;若烧杯②中的溶液升温到t2℃,此温度下两物质的溶解度相等,物质全部溶解,故C错误;t2℃时,两种物质的溶解度相等,若烧杯①和烧杯②中的溶液都升温到t2℃,溶解的溶质质量相等,故溶质的质量分数相等,D正确。3.(2016泰安,12,2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 () A.t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲B.t2℃时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法答案D解析题中未指明溶液是否饱和,故A错误;t2℃时,丙的溶解度是30g,将20g丙加入50g水中只能溶解15g丙,充分搅拌后,所形成溶液的质量=15g+50g=65g,故B错误;甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降低到t2℃时,甲、乙均有晶体析出,而丙变为不饱和溶液,t2℃时,乙物质的溶解度最大,且甲、乙的溶解度均大于丙物质在t3℃时的溶解度,所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙,故C错误;要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法,故D正确。4.(2013泰安,22,2分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 (D)A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A解析A、B物质的溶解度随温度降低而减小,C物质的溶解度随温度降低而增大,所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,A、B析出晶体,依然是饱和溶液,此时B的溶解度大于A,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,故降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC,故D错误。考点二溶液的综合题目5.(2015泰安,23,5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。(1)海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来。(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水,卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。t2℃时,MgCl2的溶解度为100g;将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是MgCl2、KCl(填物质化学式)。 (3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液,20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将②中得到的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是941g。关于上述实验的叙述不正确的是D(填序号)。A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B.③④所得溶液溶质的质量分数相等C.20℃时,氯化钠的溶解度为36gD.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体解析(1)食盐的溶解度受温度的影响小,从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发,使氯化钠结晶出来。(2)由题图可知t2℃时,MgCl2的溶解度为100g;将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,只要溶解度减小的物质都会析出晶体,由题图可知MgCl2、KCl的溶解度变小,都会析出晶体。(3)根据加水稀释前后溶质质量不变可知,0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g,因此溶液质量为 =1000g,需加水的质量为1000g-59g=941g;分析题述四组溶液,由③④组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐,因此①②为不饱和溶液,③④为饱和溶液;③④都是该温度下的饱和溶液,因此溶质质量分9g0.9%数相等;20℃时,③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐,所以20℃时,氯化钠的溶解度为36g;20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤能得11g固体。6.(2014泰安,23节选,3分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,图中能表示KNO3溶解度曲线的是A(填“A”或“B”)。 (2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是20℃~30℃。(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。解析(1)根据表中数据可知:在0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,而根据图像可知:在0℃时A的溶解度小于B的溶解度,所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。(2)根据表中数据可知:在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以温度范围是20℃~30℃。(4)温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小,所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。山东真题精练考点一溶解度及溶解度曲线1.(2017淄博,11,2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是 ()A.15℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B.15℃时,甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5C.30℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液D.30℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数答案B解析15℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数,故A错误;15℃时,甲、乙物质的溶解度是20g,所以甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为15,故B正确;30℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时,甲物质的溶解度增大,所以甲是不饱和溶液,乙是饱和溶液,故C错误;30℃时,甲、乙物质溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不能确定,故D错误。2.(2017烟台,13,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 (D)A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液B.a、b、c三种物质均属于易溶物质C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:ba=c解析t℃时,a物质的溶解度是80g,所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液,故A正确;20℃时,a、b、c三种物质的溶解度都大于10g,所以三种物质均属于易溶物质,故B正确;a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C正确;将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,c物质的溶解度会减小,析出晶体,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是bac,故D错误。3.(2017枣庄,35,4分