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第三单元物质构成的奥秘考点一分子和原子1．_____、_____、_____等都是构成物质的基本粒子。(1)原子是___________中的最小粒子。(2)分子是保持物质_______性质的一种微粒。分子原子离子化学变化化学2．分子和原子的基本性质微粒的性质实例质量和体积都_____一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子不断______“酒香不怕巷子深”；氨气在空气中扩散；晾晒衣服；蔗糖溶解等粒子间有______物质的三态变化；物质的热胀冷缩；给轮胎打气；50mL水和50mL酒精混合体积小于100mL等很小运动间隔3.分子与原子的本质区别就是_______在化学变化中可以再分，而_______在化学变化中不能再分。4．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_______________；而在发生化学变化时，分子本身_________。分子原子没有发生变化发生变化考点二原子的结构1．原子的构成原子核质子正中子电子负(1)原子的质量主要集中在_________上。(2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数＝_______＝___________。原子核质子数核外电子数(1)H的原子核内不含中子。(2)越靠近原子核的电子能量越低。(3)原子不显电性不等于原子中不带电荷，原子中质子带正电，电子带负电。2．核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有_____层，最多的有_____层，最外层电子最多不超过____个。(只有1层的不超过2个)电子层数一七8(2)原子结构示意图原子核内有12个质子原子核电子层(3)核外电子排布的应用①判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素。②得失电子的判断：最外层电子数为n，n≥4，容易得到_______个电子，形成化合价为___________的_____离子；n＜4，容易失去____个电子，形成化合价为______的_____离子；n＝8或n＝2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。8－n－(8－n)价阴n＋n价阳3．判断微粒种类——原子、阳离子、阴离子原子：质子数_______核外电子数；阳离子：质子数_______核外电子数；阴离子：质子数_______核外电子数。4．元素的化学性质与原子的_____________关系密切。等于大于小于最外层电子数5．相对原子质量(1)定义式：(2)相对原子质量≈_______＋_______质子数中子数考点三元素1．概念：元素是具有相同_______的一类原子的总称。元素的种类决定于_______。质子数质子数元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子并不一定属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na＋和中都含有11个质子，它们也不属于同一种元素。+4NH2.分类元素种类最外层电子数元素的性质金属元素(“钅”旁)____4个原子易_____电子非金属元素(“石”“气”“氵”旁)_____4个原子易_____电子稀有气体元素(“气”旁)____个(氦2个)不易得、失电子，稳定失≥得83.分布(1)空气中含量居前2位的元素分别为_____、_____。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为_____、_____、_____、_____、_____。(3)人体中含量居前4位的元素分别是___、___、___、___。(4)海水中除了水由_____、_____两种元素组成外，含量较高的元素是___和_____，即海水中含量最高的盐是_________。氮氧氧硅铝铁钙氧碳氢氮氢氧钠氯氯化钠4．元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母_______，第二个字母_______。(2)意义①宏观上表示_________，微观上表示_________________。例如，O表示_______、__________；大写小写一种元素该元素的一个原子氧元素1个氧原子②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质。例如，Ne表示_______、___________、_____；③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如，2H表示__________。氖元素一个氖原子氖气2个氢原子5．物质、元素、分子、原子间的关系6．元素周期表(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中每一横行表示一个_______，从左到右元素的核电荷数逐渐_______，电子层数_______；每一竖列表示一个_____，从上到下元素的电子层数逐渐_______，化学性质_______。(2)原子序数＝_______数(或_________数)；周期数＝_________数。周期增大不变族增多相似质子核电荷电子层(3)每一格的信息(以氧元素为例)原子序数元素符号元素名称相对原子质量考点一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的观点解释日常生活中的现象1.(2017·临沂中考)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明()A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔D2．(2015·临沂中考)水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是()A．水分子运动加快B．水分子之间的间隔变大C．水分子数目增多了D．水分子没有变成其他分子C3．(2016·临沂中考)用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。对这一现象的解释正确的是()A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大C．水分解成氢气和氧气D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了B考点二原子的结构(3年3考)1．原子由哪些粒子构成2．原子、离子的转化关系和核外电子在化学变化中的作用对于本考点要求掌握原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，特别是在中考中经常涉及氢原子无中子的问题，应注意以下几点：1.原子定义为化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子可以再分为原子核和核外电子；2.理解原子结构示意图以及离子结构示意图中每一部分表示的意义；3.熟记规律“在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数＋中子数”；4.区别阳离子和阴离子和原子结构的不同是本考点的重点和难点，如表：4.(2017·临沂中考)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子D5．(2015·临沂中考)如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是()A．X是金属元素B．Y元素的原子在化学反应中易得电子C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2D．X、Y两种元素的化学性质很相似D6．(2016·临沂中考)某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是()A．该粒子为阳离子B．该粒子原子序数为10C．该粒子可表示为O2－D．该元素位于元素周期表第一周期C考点三元素(3年3考)1．书写常见元素的名称和符号2．元素的简单分类3．了解元素周期表的特点及应用7.(2017·临沂中考)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)D所表示的粒子是____(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是____(填序号)。(2)D、F形成化合物的化学式是_______。(3)与元素的化学性质关系最密切的是_____(填序号)。①原子的核外电子数②元素的相对原子质量③元素的原子序数④原子的最外层电子数Na＋ENaCl④8．决定元素种类的是()A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量C．原子的核内质子数D．粒子的核外电子数C9．(2017·临沂模拟)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(1)图中A、B、C粒子共表示2种元素，具有稳定结构的粒子是_____(填序号)。(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_______。(3)D为原子，则x＝____。(4)E中银元素原子的质子数为___，相对原子质量为______。A、CAlCl3847107.9