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第八单元金属和金属材料化学方程式梳理1．Fe的化学性质①__________________；②______________________；③______________________；④_____________________；====点燃3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4⑤_________________________；⑥_____________________________；⑦____________________________________________________________________；⑧________________________。====高温Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22．Al的化学性质①_________________；②___________________________；③_________________________；④_________________________；⑤_______________________________。4Al＋3O2===2Al2O32Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O3．Cu的化学性质①__________________________；②_________________；③_______________________；④______________________；⑤______________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧_____________________。====高温====△====△Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Cu＋O22CuO2CuO＋C2Cu＋CO2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO＋H2O4．金属的冶炼考点一金属材料1．金属的物理性质(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_______性、_______性和_______性。(2)特性①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈______色，金呈_____色；②状态：常温下大多数金属为固体，而_____为液体。导电导热延展紫红黄汞2．合金(1)概念：在金属中加热熔合某些_______或_________，制得的具有_________的物质。合金属于_______物。(2)性质特征：硬度比成分金属_____，熔点比成分金属_____。(3)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为__________。金属非金属金属特性混合大低2%～4.3%0.03%～2%合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。考点二金属的化学性质1．与氧气反应(1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧，_________，放出大量的热，生成黑色固体，化学方程式为__________________。====点燃火星四射3Fe＋2O2Fe3O4(2)铜在空气中加热，能生成黑色固体，化学方程式为________________。(3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为__________________，反应类型为_________。====△====点燃2Cu＋O22CuO4Al＋3O22Al2O3化合反应明确金属与氧气的反应讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有两处：①记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；②记错铁在氧气中燃烧的产物。练：链接“排雷练版”P5T72．与酸溶液反应——金属＋酸―→盐＋氢气Fe＋2HCl===___________；Fe＋H2SO4===___________。要求：(1)在金属活动性顺序中，排在H前面的金属能与酸反应放出氢气。(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑3．与盐溶液反应——金属＋盐溶液―→新盐＋新金属Fe＋CuSO4===_______＋_____，反应类型为_________。实验现象：铁丝表面附着一层_____色固体，溶液由蓝色变为_____色。Cu＋2AgNO3===__________＋______；实验现象：铜片表面附着一层_______色固体，溶液由无色变为_____色。FeSO4Cu置换反应红浅绿Cu(NO3)22Ag银白蓝要求：(1)在金属活动性顺序中，位置在_______的金属可以把_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。(2)盐必须是_____的。前面后面可溶4．金属活动性顺序及其应用(1)常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序：KCaNaMg____Zn____SnPb(H)_____HgAgPtAuAlFeCu(2)金属活动性顺序表示的意义①金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。②位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的____。③位于_______的金属能把_______的金属从它们的盐溶液里置换出来。强HH前面后面铁参与置换反应时，注意其化合价变化讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐应是亚铁盐，化合价是＋2价；若是用含铁的盐作为反应物出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。练：链接“随堂演练”P56T12(3)金属活动性的重要应用①判断某些置换反应能否发生判断金属与酸能否反应判断金属与盐溶液能否反应③解决一些除杂问题；④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分；⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序；⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。(4)金属活动性顺序的探究实验①实验原理根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气体有_______产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在H之前，否则排在H之后；产生气体的速率越快，说明金属的活动性越___金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相反气体强②注意事项实验前金属必须打磨除去_____________。做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。金属与盐溶液的反应，盐必须_______。并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。氧化膜或污物溶于水在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意以下几点：①K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证金属活动性强弱的实验；②选择与金属反应的盐溶液时，要注意盐溶液的溶解性；③选择与金属反应的酸时最好选择稀盐酸和稀硫酸。考点三金属的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁的实验(1)实验装置(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3)实验步骤①检查装置的_________；②装入药品并固定装置；③通入_____并点燃尾部酒精灯；气密性CO④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃__________给氧化铁加热；⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭_________；⑥待玻璃管内的固体冷却后，先_________________，后___________________。酒精喷灯酒精喷灯停止通入一氧化碳熄灭尾部的酒精灯(4)实验现象：红色粉末逐渐变为_______，澄清石灰水_________，尾气燃烧时产生_____色火焰。(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质铁，一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳。黑色变浑浊蓝(6)有关的化学方程式(从左到右)①________________________；②__________________________；③________________。====点燃====高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2(7)注意事项①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩；②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气；③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是_______________________________________________________________，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却，目的是防止_____________________________。排尽装置内的空气，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸高温下的铁与空气接触而被氧化2．工业炼铁原料_________、_______、石灰石、空气原理_________________________(用化学方程式表示)设备______产品______====高温铁矿石焦炭Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高炉生铁明确工业炼铁的相关内容讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。练：链接“聚焦临沂”P54T8考点四金属的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈条件的探究实验编号ⅠⅡⅢ实验条件铁钉与空气和水同时接触铁钉在干燥的空气中铁钉全部没入蒸馏水中实验图示实验现象铁钉表面出现红色铁锈无明显锈迹无明显锈迹实验结论铁生锈是铁与_____和_______共同作用的结果水氧气(2)铁锈的主要成分为_______________，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。氧化铁(或Fe2O3)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。(3)铁制品的防护①保持铁制品表面的_______和洁净；②在铁制品表面加一层_________，如刷漆、涂油、烤蓝等；③改变铁制品结构，如制成不锈钢等。干燥保护层2．保护金属资源(1)防止金属_______。(2)_______利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品。腐蚀回收考点一金属材料(3年2考)1．金属的性质和用途2．合金1.(2015·临沂中考)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳D2．(2017·临沂模拟)下列有关合金的叙述，正确的是()①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥D3．(2016·临沂中考节选)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的_________。(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明___________________。导电性黄铜的硬度比纯铜大考点二金属的化学性质(3年3考)1．常见金属的化学性质2．判断金属活动性顺序3