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我是大哥，硫酸（H2SO4）我是小弟，盐酸（HCl）第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸学习目标学习目标1、认识常见的酸的物理性质和用途。2、知道酸具有腐蚀性及使用时的安全注意事项。3、会观察并描述实验现象，能归纳出酸具有的相似的化学性质。4、通过实验，增强探究意识，培养探究能力。5、认识物质的两面性、形成严谨的实验操作意识，并运用所学知识解决实际问题，体会化学与生活紧密相连。我来探究1--几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开瓶盖后现象气味密度1.19g/cm31.84g/cm3无色、黏稠油状液体无色、液体瓶口有白雾无白雾有刺激性气味无刺激性气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，你还知道生活中哪些物质中也含有酸呢？我来探究2--浓硫酸的腐蚀性（化学性质）（1）用纸、小木棍、布验证浓硫酸的腐蚀性。观察现象并思考：为什么会出现这种现象呢？手的感觉：分析：发烫溶解放热（2）浓硫酸的稀释浓硫酸稀释的错误操作上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。我来运用实验室里有两瓶掉了标签的试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？（小组讨论，看哪个小组找到的方法又全又好）（提示：用物理方法和化学方法）我来探究3--酸的化学性质活动与探究（1）酸能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化①酸和指示剂采用滴加法取2~3滴。②先滴加酸，再滴加指示剂。③小组合作分工。④实验完成后，废液倒入回收烧杯，整理仪器。（2）酸能与某些金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物都是金属的化合物。②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。温馨提示：①先放两根生锈的铁钉，再加入1~2mL酸，轻轻振荡。②小组分工合作③实验结束后，整理仪器，废液倒入回收烧杯中，药品放回原处。（3）酸能与活泼金属反应：（请回忆并填写化学方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物都是金属的化合物。根据上面的学习思考：酸有哪些相似的化学性质呢？寒亭区有一个化工企业，附近有一条小河，居民十分担心水质问题，亲爱的同学们如果请你们帮忙当一下小小质检员，你们有什么方法可以帮我们检验一下水中是否溶解着酸呢？走进生活实验室中常做干燥剂胃液中含有，可以帮助消化用于生产化肥、火药以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈重要的化工原料金属表面除锈、制造药物重要的化工产品请将下列相关的内容画连线：盐酸硫酸浓硫酸具有吸水性（物理性质）阅读课本52页第二个表格我来探究4—盐酸、硫酸的用途这节课你收获(惑)了什么？1.B2.B3.浓酸的浓度4.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑