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第四节酸和碱中和反应1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：紫色石蕊试液在酸性溶液中变，在碱性溶液中变。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变。2、叫酸碱度，用pH值表示pH=7时溶液显中性7酸性增强014碱性增强pH值越小，越强,H+的数量就；pH值越大，越强，OH-的数量就。3、溶液pH的测定方法：1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。2、溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值表示：pH=7时溶液显中性7酸性增强014碱性增强pH值越小，酸性越强,H+的数量就越多；pH值越大，碱性越强，OH-的数量就越多。3、溶液pH的测定方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。•革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见。但当用碘酒涂在信纸上后，字就显出来了。这是因为米汤含有淀粉，碘酒中含碘，无色的淀粉溶液遇到碘就会变蓝色。小明同学听到这一故事后，也想写一封“密信”，但又不想用上面的方法，同学们能帮他运用学过的化学知识解决这一问题吗？学习目标1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应3.了解中和反应在实际生活中的具体应用用滴管向盛有2ml氢氧化钠溶液的试管中滴加2ml的盐酸，观察现象。提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？讨论互动：哪种实验方案最简便易行？测pH法:借助指示剂法;测PH法借助指示剂法:pH试纸pH计紫色石蕊试液无色酚酞试液温馨提示用滴管向盛有2ml氢氧化钠溶液的试管中滴加2ml的盐酸，观察现象。提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？讨论互动：哪种实验方案最简便易行？活动天地：图像加入烧碱溶液的体积/mL024681012141618烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7【结论】1、当滴入盐酸的量较少时，NaOH溶液有剩余，溶液显性；２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液的完全反应时，溶液显性；３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有剩余，溶液显性酸中碱为什么NaOH与HCl能发生反应？HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中解离出离子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化学方程式：+1-1实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4化学方程式：这些反应有什么共同点吗？1.反应物是酸和碱2.H+和OH-结合生成了H2O3.都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物——盐共同点NaOH+HCl===H2O+NaClNaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。2、中和反应的实质：H++OH-＝H2O1、中和反应属于复分解反应，是复分解反应中的一类，但不是化学反应的基本类型。中和反应和复分解反应的关系反应物必须是：酸与碱生成物必须是：盐与水注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？？二、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性。人们将熟石灰加入土壤以中和酸性。2．处理工业废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。你能写出该反应的化学方程式吗？H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。3．应用于医药卫生人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。胃酸过多，可以服用碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如胃药“胃舒平”中含有氢氧化铝也可服小苏打(碳酸氢钠)——NaHCO34.调节溶液的酸碱性在科学试验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑讨论：举出生活中利用中和反应的实例。盐酸泄漏(2005-10-2802:30:24)7：42杭州华英化工有限公司的露天仓库盐酸储罐区，一个容量为60吨的罐体因不明原因发生爆裂，罐体内约30吨盐酸泄漏，并在空气中形成大量刺激性酸雾，危及周边厂区和农居点。消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并深入储罐区内部对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时，公安、环保、安监等部门也到场。当地公安干警对酸雾下风向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指挥部又从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。10：30左右，现场酸雾基本消除。•革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见。但当用碘酒涂在信纸上后，字就显出来了。这是因为米汤含有淀粉，碘酒中含碘，无色的淀粉溶液遇到碘就会变蓝色。小明同学听到这一故事后，也想写一封“密信”，但又不想用上面的方法，同学们能帮他运用学过的化学知识解决这一问题吗？课堂小结：1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2．中和反应的应用（1）应用与医药卫生（2）改变土壤的酸碱性（3)处理工业废水（4）调节溶液的酸碱性再见！作业：课本48页挑战自我选作：练习册能力提高部分1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应C2.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋D5．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)B6.下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的()A.牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋A7、下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2OD．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD8、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现()A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH＝0的溶液B9、某同学将质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈（）A．蓝色B．红色C．紫色D．无色B10、下列说法正确的是（）A.反应后呈中性的反应成为中和反应B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混合后溶液一定呈中性C11、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋A12、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）B13、有一瓶溶液的PH值是9,取少量注入试管中，再滴加几滴酚酞试液，溶液呈（）色；要使试管里的溶液PH值降到5，可以采取（）的方法。红加入过量酸14、写出下列反应的化学方程式Ⅰ.用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸Ⅱ.胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物减缓症状Ⅲ.硝酸与氢氧化钠反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O