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专题四物质的除杂、鉴别与推断物质的除杂、鉴别与推断是历年济宁中考中比较活跃的题型。该类题型主要涉及物质的性质、用途和制备，还与复分解反应条件结合在一起，即考离子的检验和推断。主要考查学生对所学化学物质的系统掌握情况，还考查了学生的分析、推理、知识综合应用能力。这部分内容(特别是离子共存的相关知识)在济宁中考中通常以选择题的形式考查，大都放在选择题的最后一题；也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。难度稍大，有较强的区分度。分值为4～6分。一、物质的分离与除杂1．物质分离与除杂的区别分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。2．除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物质的质量。(3)易分：杂质变为气体、沉淀，容易分离。3．除杂三要领(1)根据物理性质或化学性质的差异。(2)确定除杂质方法，先考虑物理方法，再考虑化学方法。(3)选择适宜试剂。4．物质的分离与除杂方法除杂过程中的注意事项讲：物质除杂过程中要特别注意①“适量”“足量”“过量”等词的使用。②加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。练：链接“排雷练版”P53T6二、物质的鉴别与推断物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。1．物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。2．物质鉴别的方法(1)不用其他试剂的鉴别①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。(2)加入试剂的鉴别①加入一种试剂的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。3．常见气体的检验6.物质推断中的离子共存问题(1)物质共存的条件①组内物质均是可溶。②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。(2)初中阶段常见的不能共存的离子如下：①H＋与OH－、CO、HCO不能大量共存。其反应如下：a．H＋＋OH－===H2O；b．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；c．H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②OH－与NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ag＋不能大量共存。其反应如下：a．NH＋OH－===H2O＋NH3↑；b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓③Cl－与Ag＋不能大量共存。其反应如下：Ag＋＋Cl－===AgCl↓④与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。其反应如下：a．2H＋＋===H2O＋CO2↑b．Ca2＋＋===CaCO3↓；c．Ba2＋＋===BaCO3↓⑤SO与Ba2＋不能大量共存。其反应如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2-3CO2-3CO2-3CO2-3CO解密物质共存中的隐含条件讲：①“酸性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH7)的溶液、使紫色石蕊试液成红色的溶液等。②“碱性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液等。③“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子：溶液中常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)练：链接“聚焦济宁”P85T3