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第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1．内容：参加_____反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________。2．解释(1)宏观：在化学反应中，元素的_____和_____不变，物质的_______不变。(2)微观：在化学反应中，原子的_____、_____、_____不变。化学质量总和质量总和种类质量总质量种类数目质量辨析质量守恒定律讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：①混淆宏观与微观的观点；②不明确化学变化中的变与不变。练：链接“聚焦东营”P34T1(3)理论依据：质量守恒定律应用于_____变化，不能用于_____变化，因此所选择的实验原理必须是_________。(4)实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。化学物理化学反应(5)装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置__________________；若反应中有气体参加或生成，则应__________________。常见装置如下：不需要为密闭容器在密闭容器中进行考点二化学方程式1．化学方程式的概念：用_______来表示_________的式子。化学式化学反应2．化学方程式表示的意义含义实例：C＋O2CO2反应物、生成物和_________反应物是C、O2，生成物是CO2，条件是点燃各物质间的质量关系(即质量比)C＋O2CO212∶(16×2)∶(12＋16×2)各物质间的粒子数关系(即粒子个数比)C＋O2CO21∶1∶1点燃点燃反应条件点燃3.化学方程式的书写(1)书写原则：一是必须以_________为基础；二是要遵守_______________；等号两边各原子的_______与_____必须相等。客观事实质量守恒定律种类数目(2)书写步骤：熟记所学化学方程式讲：中考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要有：①由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；②混淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固，答题时写成其他反应的化学方程式；③错写或漏写反应条件；④错标或漏标生成物的状态；⑤化学方程式没有配平；⑥化学式书写错误。练：链接“随堂演练”P36T5考点三化学反应类型1．基本反应类型2.氧化—还原反应(1)氧化反应是指物质_____氧的反应；还原反应是指物质_____氧的反应。(2)在氧化－还原反应中，得到氧的物质叫_______；失去氧的物质叫_______。(3)常用的还原剂有__、__、___等。得到失去还原剂氧化剂H2CCO3．化学反应常伴随着能量变化(1)放热反应：_________的化学反应。常见的放热反应有：①各种燃料的燃烧；②金属与稀酸的反应；③生石灰与水的反应(反应方程式为__________________)；④酸碱中和反应等。放出热量CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)吸热反应：_________的化学反应。常见的吸热反应有：①碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为______________)；②加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气等；③碳酸钙高温分解(反应方程式为_____________________)。====高温====高温C＋CO22CO吸收热量CaCO3CaO＋CO2↑考点四化学方程式的计算1．化学方程式计算的依据是______________________________。2．概括化学方程式计算的方法和步骤：___、___、___、___、___。化学方程式中物质间的质量关系设写找列答3．注意事项(1)所设未知数后面不要加_____。(2)___________要书写正确。(3)相关物质的_____________要计算正确。(4)代入计算的量都是_______的质量，不能用混合物的质量。其他的量，如体积等要转化成_____后再代入计算。纯净物质量单位化学方程式相对分子质量根据化学方程式计算的解题格式要规范讲：中考中，计算题是考生失分最多的题型，其触雷的地方主要有：①解题格式不规范，如漏写比例式导致失分，相对分子质量计算错误等；②审题不细，如“加热一段时间”，当成“完全反应”，答非所问；③把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。练：链接“聚焦东营”P35T10考点一质量守恒定律(5年5考)1．解释化学变化中的某些质量变化2．实验探究质量守恒定律3．分析化学变化中的变与不变4．化学变化的微观模型的应用1.(2017·东营校级模拟)在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是()①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤B2．(2016·东营模拟)下列事实中符合质量守恒定律的是()①蜡烛燃烧后，其质量变小②铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的大了③湿衣服晾干后，质量变小④高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的小A．①②③B．①②④C．①②③④D．只有③B3．(2016·东营中考节选)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为__。A．乙炔B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物D．甲烷和乙炔的混合物A4．(2017·东营中考节选)甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料。如图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为____________________。一定条件1∶1CO＋2H2CH3OH5．(2017·东营校级模拟)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是()A．该反应为置换反应B．该反应中乙、丁两物质质量比为1∶73C．该反应中共涉及两种化合物D．反应前后氢元素的化合价发生改变B考点二化学方程式(5年4考)1．判断化学方程式的正误2．分析化学方程式的意义3．书写化学方程式化学方程式的书写步骤(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件；(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的种类和数量都相等；(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式的右边注明“↑”或“↓”，如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明；(4)检查化学式是否正确，是否配平，生成物是否标有气体和沉淀符号、是否注明反应条件。6．(2015·东营中考)对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是()①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤点燃D7．(2017·东营中考节选)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_______________________。2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑考点三化学反应类型(5年4考)8．(2017·东营广饶一模)将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是()A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1∶1B．甲和丁的相对分子质量之比为1∶1C．丙一定是化合物D．该反应一定是化合反应【思路分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化剂或杂质。【答案】C9．(2017·东营垦利一模)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断下列说法正确的是()A.该反应为分解反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536B考点四化学方程式的计算(5年5考)10．(2017·滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。【思路分析】(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应的进行，不断有气体生成并逸散到空气中，则剩余物质质量不断减小，当固体质量不再改变时，则说明反应完全。生成气体的质量即为反应前物质的总质量与反应后剩余物质总质量之差。(2)根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。【答案】(1)4.4(2)解：设碳酸钙的质量为x。x＝10g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%10g12.5g11．(2017·济南中考节选)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是(填写化学式)。(2)当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。【思路分析】(1)Mg(OH)2固体与稀盐酸反应生成MgCl2，MgCl2溶于水而形成溶液，此时溶液增加的质量即为加入的稀盐酸转化成MgCl2溶液的质量；反应完全后溶液增加的质量即为加入的稀盐酸的质量，加入等质量的稀盐酸，溶液质量增加的速率先快后慢，因此可得图像中B点发生转折的原因。(2)由(1)分析可知，B点时，Mg(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中溶质的成分为只有MgCl2。此时溶质的质量包括反应前原溶液含有的MgCl2的质量和反应后生成的MgCl2的质量。已知稀盐酸的质量和溶质质量分数，根据化学方程式可求得Mg(OH)2的质量和生成的MgCl2的质量，进而可求得溶质的总质量。【答案】(1)MgCl2(2)解：设混合粉末中Mg(OH)2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O587395x73g×10%y则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g－5.8g＋9.5g＝9.7g答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。