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第三单元物质构成的奥秘考点一分子和原子1．_____、_____、_____等都是构成物质的基本粒子。(1)原子是_________中的最小粒子。(2)分子是保持物质_____性质的一种微粒。分子原子离子化学变化化学2．分子和原子的基本性质微粒的性质实例质量和体积都_____一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子不断_____“酒香不怕巷子深”；氨气在空气中扩散；晾晒衣服；蔗糖溶解等粒子间有______物质的三态变化；物质的热胀冷缩；给轮胎打气；50mL水和50mL酒精混合后，体积小于100mL等很小运动间隔3.分子与原子的本质区别就是_____在化学变化中可以再分，而_____在化学变化中不能再分。4．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_____________；而在发生化学变化时，分子本身_________。分子原子没有发生变化发生变化对分子和原子的认识讲：在中考中，关于分子和原子，易触雷的地方有两处：①易混淆两种粒子；②易忽略原子是化学变化中的最小粒子中“化学变化中”这个大前提。练：链接“随堂演练”P22T4、T5考点二原子的结构1．原子的构成(1)原子的质量主要集中在_______上。(2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数＝_______＝___________。原子核核外电子数质子数(1)H的原子核内不含中子。(2)越靠近原子核的电子能量越低。正确认识原子的结构讲：在中考中，关于原子的结构，易触雷的地方有两处：①原子不显电性不等于原子中不带电荷；②忽略具有特殊结构的原子，如H的原子核内不含中子。练：链接“随堂演练”P22T72．核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同；②元素原子核外电子最少的有___层，最多的有___层，最外层电子最多不超过__个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图电子层数一七8(3)核外电子排布的应用①判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素；②得失电子的判断：最外层电子数为n，n≥4，容易得到_____个电子，形成化合价为___________的___离子；n＜4，容易失去__个电子，形成化合价为______的___离子；n＝8或n＝2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。8－n－(8－n)价阴n＋n价阳误认为元素的化学性质是由质子数决定的讲：中考中，判断某些具有相似化学性质的元素是一个热门考点，易触雷的地方主要是：①认为元素的化学性质是由质子数决定的；②认为最外层电子数相同的一定具有相似的化学性质。需要注意的是，质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同不一定具有相似的化学性质，如氦原子与镁原子，二者的最外层电子数都为2，但二者的化学性质不同。练：链接“随堂演练”P23T103．判断微粒种类——原子、阳离子、阴离子原子：质子数_____核外电子数；阳离子：质子数_____核外电子数；阴离子：质子数_____核外电子数。4．元素的化学性质与原子的_____________关系密切。等于大于小于最外层电子数5.相对原子质量(1)定义式：2)相对原子质量≈_______＋_______质子数中子数考点三元素1．概念：元素是具有相同_______的一类原子的总称。元素的种类决定于_______。质子数质子数正确认识元素的概念元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子并不一定都属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na＋和NH中都含有11个质子，它们也不属于同一种元素。因此，质子数相同的粒子不一定是同种元素。2．分类元素种类最外层电子数元素的性质金属元素(“钅”旁)__4个原子易___电子非金属元素(“石”“气”“氵”旁)___4个原子易___电子稀有气体元素(“气”旁)____个(氦2个)不易得、失电子，稳定≥失得83.分布(1)空气中含量居前2位的元素分别为___、___。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为___、___、___、___、___。(3)人体中含量居前4位的元素分别是___、___、___、___。(4)海水中除了水由___、___两种元素组成外，含量较高的元素是___和___，即海水中含量最高的盐是_______。氮氧氧硅铝氧铁钙碳氢氮氢氧钠氯氯化钠4．元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母_____，第二个字母_____。(2)意义①宏观上表示_________，微观上表示_________________；例如，O表示_______、__________；1个氧原子大写小写一种元素该元素的一个原子氧元素②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质。例如，Ne表示_______、___________、_____；③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如，2H表示__________。氖元素一个氖原子氖气2个氢原子5．物质、元素、分子、原子间的关系6．元素周期表(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中每一横行表示一个_____，从左到右元素的核电荷数逐渐_____，电子层数_____；每一竖列表示一个___，从上到下元素的电子层数逐渐_____，化学性质_____。(2)原子序数＝_____数(或_______数)；周期数＝_______数。周期增大不变族增多相似质子核电荷电子层(3)每一格的信息(以氧元素为例)考点一分子和原子(5年4考)1．利用分子之间的间隔解释某些现象2．利用分子不断运动解释某些现象3．利用分子、原子的观点解释某些现象分子原子相同点①都是构成物质的一种微粒；②质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动，同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同不同点在化学变化中，分子可以再分为原子在化学变化中，原子不可以再分，是化学变化中的最小粒子相互关系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以再分为原子，原子可重新结合为新的分子1.(2017·东营垦利一模)下列对于宏观现象的微观解释中错误的是()A．水通电生成氧气和氢气，是因为水分子变成氧分子和氢分子的缘故B．氧气加压后变成液氧体积变小，是因为氧分子变小了C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B2．(2017·东营广饶一模)下列客观事实的微观解释正确的是()选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水快水分子间有空隙BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中有H2C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多D氧气能支持燃烧，氢气能燃烧分子种类不同，化学性质不同D3.(2016·东营中考)下列说法不正确的是()A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化C．河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑D．人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量C考点二原子的结构(5年4考)1．依据粒子结构示意图判断粒子种类，判断该粒子的元素种类2．依据粒子结构示意图分析元素或原子的化学性质3．依据粒子结构示意图分析该原子在化学变化中得失电子情况4．依据粒子结构示意图书写相关物质的化学式4.(2017·东营广饶二模)课堂上，老师给出了①②③④四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了不同的观点：甲同学：③的质子数与核电荷数都是17乙同学：①④属于同种元素丙同学：①②③④都是原子丁同学：②③的化学性质相似下列哪位同学的观点不正确()A．甲同学B．乙同学C．丙同学D．丁同学C5．(2017·东营垦利一模)M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右图所示：(1)该原子有__个电子层，x的值是___，M元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。311(2)M元素的化学性质与下列__(填序号)元素的化学性质相似。(3)M元素的离子符号是____(用元素符号填空，下同)。(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是______。ANa＋Na2S考点三元素(5年5考)1．考查元素周期表中某一格中元素的相关信息2．与粒子结构示意图结合考查某一元素的原子结构示意图等6.(2015·东营中考)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是()A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子√7．(2017·东营中考节选)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_________。(2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。门捷列夫①它们属于同种元素的是___(填序号，下同)；②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是___(填“①”“②”或“③”)。AC③