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第六单元碳和碳的氧化物化学方程式梳理①_____________；②______________；③______________；④________________；⑤__________________________；C＋O2CO22C＋O22COCO2＋C2CO2CO＋O22CO2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O点燃点燃点燃高温⑥__________________；⑦_______________________；⑧_______________________________；⑨_______________________________；⑩_______________；⑪__________________；⑫___________________________；CaCO3CaO＋CO2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO3H2CO3CO2↑＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑高温⑬____________________；⑭_________________________。CH4＋2O2CO2＋2H2OC2H5OH＋3O22CO2＋3H2O点燃点燃点燃考点一碳的单质及其性质1．常见的碳单质(1)几种碳单质的物理性质及用途的比较金刚石石墨C60外观纯净的金刚石是无色透明、_________形状的固体_________色的有金属光泽、不透明的_______状固体，有_____感每个C60分子是由60个碳原子构成的，分子形似足球结构模型正八面体深灰色细鳞片滑腻硬度天然存在的_____的物质_____质脆导电性几乎____________几乎不导电导热性不良良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等超导、催化、材料、医学及生物等领域性质不同的原因碳原子的_________不同最硬很软不导电良好排列方式(2)几种无定型碳种类主要成分主要物理性质木炭主要成分为碳单质、其结构与石墨类似_____性活性炭_____性焦炭、炭黑吸附吸附同一种元素组成的物质不一定是单质通过碳单质的学习，同种元素可组成不同的单质，因此同一种元素组成的物质可能是混合物，如活性炭和木炭、金刚石和石墨的混合物。2．碳的化学性质化学性质用途常温化学性质_______可制作墨汁等高温或点燃可燃性①氧气充足时：_____________(用化学方程式表示，下同)②氧气不充足时：_______________可作_____还原性①和氧化铜反应：______________________现象：______________________________________________________②和二氧化碳反应：____________用于冶炼金属不活泼C＋O2CO22C＋O22CO2CuO＋C2Cu＋CO2↑燃料黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊CO2＋C2CO点燃高温点燃高温考点二二氧化碳和一氧化碳1．二氧化碳和一氧化碳的物理性质物质色、态、味(常温)密度溶解性CO2无色、无味的气体，二氧化碳固体叫_____比空气_______溶于水CO无色、无味的气体比空气略小_________干冰大能难溶于水2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质(1)使紫色石蕊溶液变成红色的是碳酸，而不是干燥的二氧化碳气体。(2)碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，H2CO3===CO2↑＋H2O。CO2与CO组成的混合物的除杂问题讲：中考中，关于二氧化碳与一氧化碳的混合物除杂是考生经常触雷的地方。如二氧化碳中混有少量的一氧化碳，认为可用点燃的方法除去一氧化碳，实际上，由于一氧化碳的含量很低，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此不能被点燃。若除去一氧化碳，可通过灼热的氧化铜。而一氧化碳中含有少量的二氧化碳，除去二氧化碳可通过氢氧化钠溶液。练：链接“随堂演练”P42T33．对生活和环境的影响(1)用途(2)对环境的影响——温室效应。①成因：大气中_________的含量增多，使全球变暖。②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，生物圈受到影响。③缓解措施：减少_________的使用；使用_____能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。二氧化碳化石燃料清洁考点三二氧化碳的制取1．工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为____________________。2．二氧化碳的实验室制取项目现象、结论、解释、化学方程式药品_______(或_______)、稀盐酸反应原理______________________________大理石石灰石CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3CaO＋CO2↑高温反应发生装置固＋液(不加热)型收集装置向上排空气法，原因是CO2能溶于水且密度比空气大实验操作步骤(1)查：检查装置的气密性(2)装：将药品装入反应发生装置(3)收：收集二氧化碳(4)验：检验二氧化碳是否收集检验方法将产生的气体通入___________，如果溶液变_____，证明生成的气体是二氧化碳澄清石灰水浑浊项目现象、结论、解释、化学方程式验满方法将燃着的木条放在_________，若木条_____，证明CO2收集满了净化方法将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢)干燥方法通常使用_______对二氧化碳进行干燥集气瓶口熄灭浓硫酸药品的选择原则可简记为“三不代”：(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有大量氯化氢气体。(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应的进行。(3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈不利于控制反应速率及气体的收集。考点一碳的单质及其性质(5年1考)1．碳单质的可燃性和还原性2．碳单质的物理性质、用途1．(2016·东营河口模拟)科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物，其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，成为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是()A．碳纳米泡沫是一种化合物B．碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质C．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜A2．(2016·东营校级二模)碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为__。(2)图②、图③、图④三种结构图分别对应三种碳单质，其中属于金刚石的结构的是_____(填“图②”或“图③”或“图④”)。(3)C为＋4价，Cl为－1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为____。4图②CCl43．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是()选项用途原因分析A石墨可用作电极石墨可导电B金刚石可用来裁割玻璃金刚石硬度大C活性炭可用作消毒面具活性炭具有吸附性D焦炭用于冶金工业碳具有氧化性D考点二二氧化碳和一氧化碳(5年2考)1．二氧化碳的化学性质2．一氧化碳的还原性与可燃性4.(2016·东营河口模拟)如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红D．④比①先变红，②③不变红【思路分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳的密度比空气大，会下沉，先与进气口下方的湿润棉球接触。【答案】D5．(2017·东营中考)如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是()A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理【思路分析】C具有还原性，可以与CO2高温反应生成CO；CO具有还原性，可以还原CuO为Cu。【答案】D6．(2017·东营广饶模拟)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。(1)途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图1。下列有关该过程的叙述正确的是___(填序号)。A．该过程可实现CO2零排放B．该过程只有2种物质可以循环利用C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D．该过程至少发生了4个化学反应BD(2)途径二：将CO2转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为________________________。催化剂CO2＋3H2CH3OH＋H2O考点三二氧化碳的制取(5年3考)7．(2014·东营中考节选)如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。(1)写出编号仪器名称：①_______；⑧_________(2)当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_________(选填序号)。集气瓶长颈漏斗①②⑦⑧8．(2017·东营广饶二模节选)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：(1)上述实验中反应的化学方程式是_________________________________。药品甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸(过量)wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___对照(选填实验编号)。(3)除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________。乙大理石的状态(4)研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是___(填编号)。a．反应更为剧烈b．最终剩余溶液的质量更小c．产生二氧化碳的质量更大d．粉末状大理石利用率更高ab9．(2016·东营中考节选)实验室要制取少量CO2，应选择的较简单的发生装置是(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表(答出两条即可)：可能的原因实验步骤实验现象实验结论原因一：猜想的结论正确原因二：【思路分析】根据制取二氧化碳药品的状态和反应条件选择制取装置。从浓盐酸的挥发性和澄清石灰水变质两方面进行分析。【答案】E盐酸浓度过大，挥发出较多的氯化氢气体将所得气体通入盛有硝酸银的洗气瓶后再通入澄清石灰水中盛有硝酸银的洗气瓶中有白色沉淀产生，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水已经完全变质向澄清石灰水中滴加酚酞溶液溶液不变色