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第九单元溶液考点一溶液的组成与性质1．定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的_____、_____的_______。2．溶液的组成：被溶解的物质叫_____；能溶解其他物质的物质叫_____。均一稳定混合物溶质溶剂一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如98%的浓硫酸)。3．溶液的特点：_______________。均一性、稳定性(1)溶液不一定是无色的。(2)溶质可以是固体、液体、气体。(3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶剂。(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。4．物质的溶解通常伴随着_____的变化。几种常见物质在水中溶解的温度变化物质名称氢氧化钠固体生石灰浓硫酸氯化钠固体硝酸铵固体温度变化__________________________能量升高升高升高不变降低常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放出大量的热，发生的是化学变化。练：链接“聚焦东营”P59T45．乳化现象洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以_________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化现象。细小液滴用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶解原理，而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小的液滴随着水漂走，利用的是洗涤剂的乳化作用。练：链接“聚焦东营”P59T5考点二饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的判断依据2．结晶(1)定义：溶质从溶液中以_____的形式析出的过程。(2)常用方法①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_____的物质。②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_____的物质。晶体不大较大饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂、升高温度；反之，则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加溶质、减少溶剂。练：链接“聚焦东营”P60T10考点三溶解度与溶解度曲线1．固体物质的溶解度(1)定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某种固体物质在______溶剂(通常为水)里达到_________时所能溶解的_______________。一定温度100g饱和状态固体物质的质量(2)“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义①20℃时，在____g水里完全溶解36gNaCl固体，恰好达到饱和状态；②20℃时，在100g水里最多溶解___gNaCl固体；③20℃时，在136gNaCl饱和溶液中含有____g水，___gNaCl。1003610036(3)影响固体物质溶解度大小的因素①内部因素：_____和_____本身的性质；②外部因素：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如____；少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如______；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。溶质溶剂KNO3NaClCa(OH)2(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：①t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序_________。②M点表示在t3℃时，a溶液是_______溶液；b溶液是_______溶液；c溶液是_____溶液。③N点表示在t2℃时，_________________。④在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是__。是bca不饱和饱和饱和a、b的溶解度相同a⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_________；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_________。⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法是_______________。降温结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法讲：在中考中，经常考查依据物质溶解度曲线选择物质提纯的方法，易触雷的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发结晶两种提纯方法。如甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度的变化影响不大，则甲中含有少量的乙，应采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法；乙中含有少量的甲，应采用蒸发溶剂的方法。练：链接“聚焦东营”P60T10(5)溶解度与溶解性的关系溶解度/g(20℃)101－100.01－10.01溶解性__________________________易溶可溶微溶难溶或不溶2.气体溶解度(1)定义：在压强为101kPa、一定温度时，气体溶解在______水中达到_________时的气体体积。(2)影响因素①内因：___________的性质。②外因：温度和压强。溶解度随温度的升高而_____，随压强的增大而_____。1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大考点四溶质的质量分数1．溶质质量分数是指_________与_________的比值。2．溶质质量分数＝_________×100%溶液的质量＝_____的质量＋_____的质量溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质溶剂白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分数，而不是溶质质量分数。误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大讲：中考中，依据溶解度判断改变溶质质量分数的措施，考生触雷之处是认为蒸发溶剂就会使溶液的溶质质量分数增大。这里需要注意的是，若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少，溶质不变，溶质的质量分数会增大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质会析出，所得溶液中溶质的质量分数不变。若蒸发时温度升高，还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。练：链接“排雷练版”P32T10考点五溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)实验装置(2)配制方法与步骤固体与液体配制液体与液体配制仪器托盘天平、_____、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤①计算：计算所需溶质的质量和水的体积②称量：用_________称量一定质量的溶质③量取：用_____量取一定体积的水④溶解：用_______搅拌至固体全部溶解⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签①计算：计算所需浓溶液和水的体积②量取：用_____分别量取所需浓溶液和水的体积，倒入烧杯中③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签烧杯托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒错因分析质量分数偏大的原因：①称量前天平指针偏右②量水时俯视读数③量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏小的原因：①称量前天平指针偏左②称量时左码右物(用了游码)③溶质不纯(含杂质或水分)④往烧杯中倒溶质时撒(或洒)了部分⑤量水时仰视读数⑥烧杯中原来有水⑦使用的砝码有缺损考点一溶液的组成与性质(5年1考)1．溶液的形成及特点2．溶解过程中能量变化3．乳化与溶解的区别与应用1.(2017·海南中考)下列物质与水混合后，不能形成溶液的是()A．味精B．蔗糖C．小苏打D．花生油D2．(2017·青岛中考)下列有关溶液的说法中，错误的是()A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C3．(2016·云南中考)下列溶液中，溶剂不是水的是()A．蔗糖溶液B．生理盐水C．碘的酒精溶液D．稀盐酸C4．(原创)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液的过程中，温度均上升，属于化学变化的是()A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．熟石灰B5．(2017·青岛市北一模)日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污A考点二饱和溶液与不饱和溶液(5年3考)1．饱和溶液与不饱和溶液的转化2．饱和溶液与不饱和溶液的区分6.(2017·滨州无棣一模)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大A7．(2017·襄阳二模)要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中措施正确的是()A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤D考点三溶解度与溶解度曲线(5年5考)1．判断溶解度曲线上某一点的意义或某一温度下溶解度大小2．依据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法3．依据溶解度曲线判断物质结晶或分离的方法4．依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小8.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是。(2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。(4)t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。【思路分析】(1)两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等。(2)根据溶解度计算出一定质量溶剂中最多溶解的溶质质量，再根据题中所给溶质的质量分析得出实际溶解的溶质质量。(3)溶解度随温度的升高而增大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低而减小；溶解度随温度的升高而减小的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低而不变。(4)氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。【答案】(1)t1℃时，a与c物质的溶解度相同(2)75(3)b＞a＞c(4)NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，有晶体c析出9．(2017·东营中考)我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%，晒盐最好用___(填序号)作原料。②(2)关于晒盐原理的说法正确的是__。A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。A①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_____；A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度ABCD33.3%②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是___。A．三种物质均为易溶物质B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等AC10．(2015·东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点的含义_______________________。(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________________(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用_________的方法提纯甲。30℃时，甲的溶解度是60g增加溶质(合理即可)降温结晶(