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第2课时溶解度与溶解度曲线考点一溶解度[重点]命题角度溶解度的理解与应用例1(2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是()A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数√【思路分析】溶解度是指在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。1．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_____________；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是______。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________________________。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。20℃～30℃Na2CO3加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分)蒸发浓缩降温结晶(4)20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是___(填序号)。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色bd考点二溶解度曲线[重难点]溶解度曲线的应用(1)曲线上的点表示的意义：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。(2)判断某温度下某物质的溶解度的方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化：(5)结晶法提纯物质：陡升型的物质中混有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。(6)比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法：根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2℃降低到t1℃时，析出晶体较多的是甲。(7)分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：是否有晶体析出溶质质量变化溶剂质量变化溶液质量变化溶质质量分数变化是变小不变变小变小否不变不变不变不变百变例题1(2016·滨州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，所含溶质的质量相等√百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】比较物质的溶解度时要标明温度；根据物质溶解度随温度变化趋势判断升温或降温溶液的变化；溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示100g溶剂中最多溶解的该物质质量；曲线陡的表示该物质的溶解度受温度影响较大，曲线平缓的表示该物质的溶解度受温度影响不大。变式一：一条曲线2．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：(1)T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将上述溶液由T1℃加热至T2℃(忽略水的蒸发)，有关溶液的变化描述正确的是___(填序号)。a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变23.1%饱和bd(3)某同学在T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的___(填序号)。a．用量筒量取20mL水时俯视读数b．用量筒量取20mL水时仰视读数c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1g以下用游码)d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出ad(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_______________。加水(或加热)变式二：两条曲线3．(2014·滨州中考)根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。(1)在__℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解___gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水____g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__(填字母)。t12520%125B变式三：三条曲线4．(2018·枣庄中考)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()CDA．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大5．(2015·滨州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB．t2℃时，将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是ba＝cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法√6．(2018·烟台中考改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．a属于易溶性物质B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是abc√7．(2018·滨州中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：(1)t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是___g。(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲将t2℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________________________________(任写一种)。90不饱和升高温度(或增加溶质，答案合理即可)(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________。B、A、C(或B＞A＞C)变式四：曲线与图(或表)8．(2019·改编题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是()A．甲溶液可能变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数不变√9．(2015·泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。(1)海水晒盐的原理是_________________________________。(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2℃时，MgCl2的溶解度为____g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是__________(填物质化学式)。利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐100MgCl2、KCl(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是____g；关于上述实验的叙述不正确的是__(填字母序号)。A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B．③④所得溶液溶质的质量分数相等C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体941D