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第2课时盐及其性质考点一纯碱的性质[重点]例1（2014·青岛中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“－”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。请填下列空格：（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是__________________（填写一种物质的化学式）。HCl（其他酸也可）（2）该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________，除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_____________（填写物质类别）。Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）盐（或碱）（3）知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是_______（填写化学式）。NaOH【思路分析】碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。1．（2016·聊城中考）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___________________________。＞2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（3）Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式______________________________________________________________________________________________。Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓）（其他合理答案也可）2．（2018·邵阳中考）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。（1）C的化学式是_____。（2）写出图中①反应的化学方程式：____________________________________，该反应基本类型是_____________。CaCO3Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应3．（2015·济宁中考）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：（1）加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_____________________________________________，由此可得出的结论是_______________________________。（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_______________________________。====△a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊小苏打易分解，苏打不易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）该装置设计的优点是______________________________。（4）实验中应注意的问题是________________________________________________。可对比这两种物质是否能够分解装置的气密性要良好、温度不能太高等（合理即可）考点二盐的性质[重难点]例2（2018·重庆中考B卷）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）D【思路分析】A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。4．（2018·莱芜中考）向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g√5．（2017·金华中考）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有（）A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠√6．（2017·广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是_____________。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）产生白色沉淀K＋OH－23CO（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_______（双项选择）。A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4AC考点三复分解反应及其应用[重难点]命题角度❶复分解反应的判断例3（2015·泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。该反应的基本反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应D【思路分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。命题角度❷复分解反应的应用物质共存判断方法（1）物质共存的条件：①组内物质均可溶；②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。（2）常见的相互不能共存的离子对：Cl－——Ag＋（AgCl）SO42－——Ba2＋（BaSO4）（3）注意题干中的条件：酸性（pH7）条件：溶液中含有H＋碱性条件（pH7）：溶液中含有OH－例4（2017·滨州中考）小寓对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl3C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaClD【思路分析】首先排除带有颜色的物质，然后排除不能共存的物质（如酸与碱、生成沉淀的、生成气体的）。7．（2016·滨州中考）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H＋、SO42－、K＋、CO32－B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－C8．（2018·滨州滨城二模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD9．（2016·泰安中考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－AC（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________________。（3）写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑（或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑）（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_______生成，反应就能发生。水