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第九讲海水中的化学第1课时海洋化学资源考点一海洋化学资源[重点]命题角度海洋资源与海水制镁例1(2013·烟台中考)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______________________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是________________________________。CH4＋2O2CO2＋2H2O燃烧后几乎不产生任何残渣和废气====点燃(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_________不同分离出淡水。②将高盐度浓缩海水进行_________可以分离得到粗盐。颗粒大小蒸发结晶③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是_______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为___________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____________________。Ⅰ、ⅡMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O苦卤中镁离子的浓度高【思路分析】海洋中蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧不产生废气和废渣，属于清洁能源。海水制镁的过程：富集镁、盐酸中和、电解得到镁。1．(2012·烟台中考)烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应D2．(2017·日照中考)镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案：方案一：方案二：请回答下列问题：(1)每吨试剂价格表试剂NaOHCa(OH)2价格(元/t)32001200工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案___(填“一”或“二”)。(2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是_____。(3)步骤③发生反应的化学方程式为___________________________。(4)在MgCl2Mg＋Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有__种。二过滤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2考点二海水制盐[重难点]命题角度❶粗盐中难溶性杂质的去除例2(2016·淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解－过滤－蒸发。下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热D【思路分析】粗盐中难溶性杂质的去除可以通过“溶解－过滤－蒸发”实现，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，得到的滤液中也可能含有可溶性杂质。蒸发时待蒸发皿中有大量固体析出时停止加热。3．(2016·莱芜中考)在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是()A．③①②④⑤B．①③②④⑤C．①②③④⑤D．③②①④⑤A命题角度❷粗盐中可溶性杂质的去除例3(2017·青岛中考)(单双项)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质C【思路分析】除去粗盐中可溶性杂质的步骤：沉淀法除去杂质离子、过滤、调pH，蒸发结晶。在除去可溶性杂质离子时，碳酸钠在氯化钡之后加入即可，否则加入的过量氯化钡无法除去。4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③D5．(2018·莱芜中考)海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A．H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2＋Cl22HClB．精制时去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的试剂顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClC．电解时的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该过程电能转化为化学能D．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液考点三海水制碱[重点]例4(2015·泰安中考)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是()A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解B【思路分析】海水制碱的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分离(碳酸氢钠先析出的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小)、煅烧。在这个过程中能循环使用的物质是二氧化碳，得到的氯化铵可以作氮肥。6．(2016·青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D7．(2016·枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家_______创立的。(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_____(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_________(写出一种即可)。(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了___(填流程图中的编号)的循环。侯德榜过滤食品发酵Ⅰ8．(2018·泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是()A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁C9．(2018·枣庄中考)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_________________，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO42－、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_____________________________________________________________(填化学式)，过滤去除沉淀后，再加入适量稀盐酸，将溶液调至中性。结晶(或蒸发结晶)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_____。NaCl(3)海水提镁流程：写出其中任意一个反应的化学方程式____________________________________________________________________________________，提取氯化镁历经两步转换的目的是____________________________________。MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[或Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O或MgCl2Mg＋Cl2↑]获得比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁)====通电(4)下列方法中能淡化海水的是__(填字母)。A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法C10．(2016·烟台中考)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____________________________。除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是_____。步骤Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________。盐酸MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式为__________________________________。②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是____________________________________________________________________________。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl取少量铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，则证明为铵态氮肥11．(2017·烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_________不同进行分离的方法。(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是________(写化学式)。粒子大小NH3、CO2(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______________________________。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是________________________________。氯化钠的溶解度受温度的影响不大MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是_________________(写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是___________________。OH－、Ba2＋、CO32－带有一个电荷的离子实验一粗盐中难溶性杂质的去除❶实验用品蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。❷实验步骤(1)称量称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。(2)溶解将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用_______不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。玻璃棒(3)过滤将烧杯中的液体沿玻璃