化学用语中的方程式(反应式)的应对策略

22009届高三化学学科二轮复习教学案（2）专题二：化学用语编者审阅：史小元陈以明考纲解读：化学用语涉及到的知识点多，易混淆、在高考中有很高的出现率。一．氧化还原反应方程式：应对必备基础：氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的判断，氧化还原五大规律（守恒律，强弱律，价态律，顺序律，难易律）。例1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OＤ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-例2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是例3.14gCu-Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是A45.7％B20%C22.9%D68.6%例4．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用50mL0.049mol／L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与49.3mL0.02mol／L的KMnO4酸性溶液完全作用。[已知FeS4O＋KMnO4＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是__________________例5在100mLFeBr2中通入Cl22.24L(STP),充分反应后，有13的Br-被氧化，则原FeBr2的浓度是mol·L-1例6KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+()(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。二．离子方程式应对必备基础：电解质，非电解质，强弱电解质，溶液中的氧化还原反应，电离及盐类水解等，对离子方程式正误判断做到五查：一查是否乱，二查“等号，箭号，可逆号”是否恰当，三查质量，电荷是否守恒，四查电子是否守恒，五查阴，阳离子比例与形成化合物时比例是否相等。此类题一般包括两方面：1.离子方程的快速书写例7：4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合2对应训练（1）过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（2）少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（3）NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液发生中和反应（4）NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应沉淀达到最大值（5）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：____________________________________________（6）溴化亚铁溶液中通入足量氯气__________________________________________________________(7)溴化亚铁溶液中通入3:4氯气_________________________________________________________2.离子方程式的正误判断例8下列离子方程式书写正确的是（）A等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，开始时发生的反应Cu2++2Cl-=Cu+Cl2B稀硝酸中加入过量的铁粉Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O\C氯酸钾与浓盐酸反应制取少量氯气6H++ClO3-+5Cl-=3Cl2↑+3H2OD醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O例9下列离子方程式正确的是（）A饱和FeCl3溶液加入沸水中Fe3++3H2O(加热)=Fe(OH)3+3H+BH2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O\C足量Cl2通入FeBr2溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2DAl(OH)3与盐酸反应H++OH-=H2O三．热化学方程式应对必备基础：热化学方程式的书写规则，反应热的简单计算，燃烧热、中和热概念以及反应热与平衡的联系。例10.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合后反应，生成1mol氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。四．电极反应式应对必备基础：判断原电池构成，电解原理的运用。先分析正负极（阴阳极），再根据正负极（阴阳极）反应规律书写电极反应式，同时考虑电解质溶液与正负极是否继续反应。如给定总反应式，先分析氧化反应与还原反应，再写出发生简单变化的一极的电极反应式，另一极的电极反应式用总反应式减去已写出的电极反应式.例：以二甲醚（CH3OCH3），空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式为___________________________________正极上的电极反应式为____________________________________________22009届高三化学二轮复习作业（2）姓名_______班级____学号_____1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________________________________。（4）如反应转移了0.2mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。2．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）——CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。3．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：OH2CaCOMgCOOH2CaHCO2Mg233232B．向苯酚钠溶液中通入2CO：C．2223COOHBaH2BaCO:碳酸钡溶于醋酸D．2233IFeI2Fe:FeCl溶液中将氢碘酸加到4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclOD．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO24+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化2D．放电时正极附近溶液的碱性增强6．下列叙述中，正确的是：A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－7.写出下列离子方程式：碘化亚铁溶液中通入少量氯气：___________________________________________________________碘化亚铁溶液中通入足量氯气__________________________________________________________碘化亚铁溶液中通入3:4氯气_________________________________________________________碘化亚铁溶液中通入1：1氯气________________________________________________________.氧化铁溶解于过量的盐酸_______________________________________________________.氧化铁溶解于过量的氢碘酸_______________________________________________________.氧化铁溶解于过量的氢溴酸_______________________________________________________.氧化铁溶解于过量的浓硝酸_______________________________________________________.氧化亚铁溶解于过量的浓硝酸_______________________________________________________70℃的NaOH水溶液与氯气发生氧化还原反应，反应完全后，测的溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则此反应的离子方程式为：____________________8.重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。●高温煅烧还原法有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；；ΔH=--1473kJ·mol－1C(s)+21O2(g)=CO(g)；；ΔH=--110kJ·mol－1Ba(s)+S(s)=BaS(s)；；ΔH=--460kJ·mol－1煅烧还原的热化学方程式为：