化学反应的先后顺序

化学反应先后顺序怎么判断！如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。希望对你有帮助。初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H20NaOH+HCl=NaCl+H2O生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先