河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷(四)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.2+Cu为重金属离子,故4CuSO不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是2+2+MgCa、等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀2.AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.233nHCOcHCO﹣()和()之和为1mol的3NaHCO溶液中,含有+Na数目为ANB.5g2311HH和的混合物发生热核聚变反应:23411120HHHe+n,净产生的中子(10n)数为ANC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8AND.56g铁与足量氯气反应,氯气共得到3AN个电子3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙醇的水溶液俗称酒精B.由苯与氯气在一定条件下生成666CHCl的反应属于取代反应C.化学式为410CHO的饱和一元醇有4种D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是()A.单质的沸点:Q>PB.简单氢化物的热稳定性:Y>PC.简单离子的半径:Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性5.下列有关实验的操作正确的是()实验操作A除去3NaHCO固体中混有的4NHCl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加3NaHCO溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A.AB.BC.CD.D6.新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为82x16Li+xS8LiS放电充电,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是()A.电池充电时X为电源负极B.放电时,正极上可发生反应:+24222Li+LiS+2e=2LiS﹣C.充电时,没生成1mol8S转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子,并防止电子通过7.已知某酸HA的电离常数8aK=2010﹣.,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是()A.a点溶液的pH=4B.b点溶液中存在:++cAcNacH=cOH﹣﹣()>()>()()C.b点cHA/cA=5﹣()()D.c点++cA+cH=cNa+cOH﹣﹣()()()()二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)2NO是大气污染物之一,实验室拟用2NO与2Cl混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:(1)氯气的制备①仪器M、N的名称依次是____。②欲用2MnO和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气,选呢图1中的装置,其连接顺序为____(按气流方向,用小写字母表示)。③D在制备装置中的作用是____;用离子方程式表示装置F的作用是____。(2)用如图2所示装置探究2Cl和2NO在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知:3HNO是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和2NO①装置中X和Z的作用是____。②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体,若通入适当比例的2Cl和2NO,Y中观察不到气体颜色,反应结束后加入稀硫酸无现象,则Y中发生反应的化学方程式是____。③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸,若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:____。9.(14分)23NiO主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂,也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备23NiO的工艺如图1。回答下列问题:(1)23NiO中Ni的化合价为____。(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率时,温度不宜过高,其原因是____。(3)加入22HO“氧化”的离子方程式为____;滤渣A的主要成分是____(填化学式)。(4)工艺中分步加入23NaCO的作用是____;为提高原料的利用率,应控制加入NaClONaOH与的物质的量之比为____。(5)工业上,用镍为阳极,电解0.1mol/L2NiCl溶液与一定量4NHCl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,4NHCl的浓度对阴极电流效率(电流效率是指电解时,在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及镍的成粉率的影响如图2所示:①为获得高纯度的球形超细镍粉,4NHCl溶液的浓度最好控制为____mol/L。②当4NHCl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,请结合平衡移动原理解释其原因:____。10.(15分)氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为223Ng+3Hg2NHgH()()()。(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表:HH﹣NH﹣NN﹣N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则H=____。(2)在恒温、恒压容器中,氨体积比1:3加入22NH和进行合成氨反应,达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,2cH()将____(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时22NH、分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。①其中,123ppp、和由大到小的顺序是____,其原因是____。②若分别用A2B2vNvN()和()表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则A2vN()____B2 vN()(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、1p条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=____(保留一位小数)。(4)24HNCOONH是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:2432HNCOONHs2NHg+COg()()(),能说明该反应达到平衡状态的是____(填序号)。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的总物质的量不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤3NH的体积分数不变。[化学:选修3:物质结构与性质]11.(15分)磷化铜(32CuP)用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态铜原子的电子排布式为____;价电子中成对电子数有____个。(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(3PH)。①3PH分子中的中心原子的杂化方式是____。②PN与同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:3HNO____34HPO(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:____。(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“=”)。(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为____。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个,这些Sn原子所呈现的构型为____。③若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为____pm(用含AN的代数式表示)。[化学:选修5:有机化学基础]12.以有机物A制备高分子化合物F()的流程如图:请回答下列问题。(1)A的官能团名称是____;C的系统命名是____。(2)①的反应类型是____,⑤的反应类型是____。(3)写出反应③的化学方程式:____。(4)满足下列条件的B同分异构体有____种。Ⅰ.能与Na反应产生气体Ⅱ.能与NaOH反应Ⅲ。不能与23NaCO反应。若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是____。(5)已知:Ⅰ.HCl23ΔRCH=CHRCHClCHⅡ.HClOΔ22CH=CHCH=CH﹣=写出以22CH=CHCH=CH为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):____。