【河南省开封高中】2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)

河南省开封高中2017届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．3NaHCO转化为23NaCOD．铁器在潮湿的空气中生锈2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应3．在密闭容器中进行反应：22X+3Y(g)2Z(gg())，其中22XYZ、、的起始浓度分别为10.1molL0103molL.、102molL.，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．1c(Z)=0.5molLB．12C(Y)=0.5molLC．12c(X)=0.2molLD．12c(Y)=0.6mol?L﹣4．已知：12211HO(g)HO(l)ΔH=QkJmol﹣═；1252522CHOH(g)=CHOH(l)ΔH=QkJmol﹣；1252223CHOH(g)+3O(g)2CO(g)+3HO(g)ΔH=QokJml﹣═若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．123Q+Q+QB．12315Q05Q+05Q...C．1230.5Q0.5Q+0.5QD．1230.5(Q+Q+Q)5．设AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol2HO的体积约为22.4LB．1L1mol/L23NaCO溶液中+Na的物质的量为1molC．AN个氢气分子所占的体积为22.4LD．常温常压下AN个二氧化碳分子的质量为44g6．可逆反应(g)(g(g)(g))A+3B2C+2D═，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．AV=015mol/(Lmin).B．BV=0.6mol/(Lmin)C．CV=0.4mol/(Lmin)D．DV=0.6mol/(Lmin)7．用石墨电极电解500mL3NaNO和32Cu(NO)的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中2+Cu的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．11.25molLB．125molL.C．1050molL.D．110molL.8．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。下列说法正确的是（）A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：+232422HSO+2H+eSO+2HO═C．阳极的电极反应式为：2+224SO+2HO2eSO+4H﹣﹣═D．电解时，+H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A3Al(OH)用作塑料的阻燃剂3Al(OH)受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃2SiO是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：2+332HCO+OH+Ca=CaCO+2HOB．向烧碱溶液中加入铝片：2222Al+2OH+2HO=2AlO+3HC．向HI溶液中加入3Fe(OH)固体：+3+32Fe(OH)+3H=Fe+3HOD．向4MgSO溶液中加入2Ba(OH)溶液：2+244Ba+SO=BaSO11．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，3222222YXXZXZWZWZ、、、、都是常见的化合物，其中，3YX在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（）A．简单离子半径：YZWQXB．22WZ与2XZ反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应12．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的2NO：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的4NHCl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．2N中有少量的2O：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量2NO，可向硝酸中加入少量水，使2NO与水反应生成硝酸二、解答题（共5小题，满分16分）13．围绕下列七种物质：①铝、②23AlO、③稀硝酸、④24HSO⑤2Ba(OH)固体、⑥稀氨水、⑦432AlSO()、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；（2）属于电解质的是_____________（填序号）；（3）写出最适宜制取3Al(OH)的离子方程式_____________；（4）两物质间发生反应的离子方程式为+2H+OHHO═，请写出该反应的化学方程式______________；（5）写出①和⑧反应的离子方程式____________________________；（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中24SO﹣的物质的量浓度为_____________。14．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol；（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：实验序号物时间质的量温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃2n0.600.500.500.500.500.503800℃3n0.920.750.630.600.600.60470℃1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率cV=__________，实验2中采取的措施是________实验3中3n________1.0mol（填“＞”、“=”或“＜”）。②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）在另一反应过程中A(g)B(g)C(g)、、物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的________。A．10~15min可能是升高了温度B．10~15min可能是加入了催剂C．20min时可能缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的78。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的78。①a、b、c必须满足的关系是________。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是________。15．溶液配制是中学化学实验的基本操作。（1）用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是________。A．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片B．玻璃棒的作用是搅拌、引流C．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中D．容量瓶在使用前要检查是否漏水（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙________述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________。16．为探究铜与16molL硝酸反应的气态产物中是否含2NO，进行如下实验。已知：44[FeSO+NOFe(NO)SO]()棕色，该反应较缓慢，待生成一定量2+Fe(NO])[时突显明显棕色。（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作______________。（2）仪器a的名称______________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是______________；（4）证明有2NO的实验现象______________（5）装置C的作用______________，反应离子方程式______________。（6）测定化学试剂绿矾42(FeSO7HO)纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mL24HSO和5mL34HPO，用-140.1000molLKMnO溶液滴定至终点，消耗4KMnO溶液20.00mL。4KMnO溶液盛放在棕色_______式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度______。17．随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为3Vcm（1）步骤①中仪器A最好使用_______（填序号）。A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管_______，理由是______________。（3）能否用水代替苯_______（填“是”或“否”），理由是_____________________。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的+NaCl﹣、间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数AN的表达式为__________________________。三、计算题（题型注释）18．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O2O通电（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，I、E为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A______，G______，H______。（2）写出下列反应的离子方程式：A+BD+E：__________________2F+Ca(OH)D：________________________DIG：____________________________________。20.现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子2XY，2XY常温下为液体。⑤Z的单质溶于2XY中，所得溶液具有漂白性。据此推断：（1）X_____________；Y_____________；Z_____________（写元素符号）。（2）写出⑤的反应方程式__________________________。（3）Z的单质工业制法的化学方程式：__________________________。21．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____________。