【河南省漯河高中】2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)

河南省漯河高中2017届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题1．将浓度为A%的NaOH溶液蒸发wg水后，成为VmL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（）A．wAmol/L2VB．wAmol/L4VC．wAmol/L2000VD．wmol/L2AV2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的2SO和2O，在相同温度下发生反应：2232SO+O2SO，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO的转化率为p%，则乙容器中2SO的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断3．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：2322ΔAlO+2NaOH2NaAlO+HOB．刻制印刷电路时用3FeCl溶液作为“腐蚀液”：3+2+2+2Fe+Cu=Cu+2FeC．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：222Mg+2HO(g)MgOH+H（）D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：-+222222I+HO+2H=I+O+2HO4．下列物质的电离方程式不正确的是（）A．++-233NaHCO=Na+H+COB．++--22233-3HCOH+HCOHCOH+CO，C．3+-3AlCl=Al+3ClD．++-244NaHSO=Na+H+SO5．质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为11102gmL﹣.，则它的物质的量浓度最接近下列数值中（）A．11685molL﹣.B．13.370molL﹣C．122.49molL﹣D．111.24molL﹣6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则3223323CHCHCHCH(g)CHCHCH(g0())H＞B．已知：-+2OH(aq)+H(aq)=HO(l)ΔH=-574kJ/mol．。则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量。C．已知：12222HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+4836kJgmol﹣．，则氢气的燃烧热为241.81kJmol﹣D．己知：221222C(s)+2O(g)2CO(g)ΔH2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH；═则12HH＞7．下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7=，则混合溶液中+4c(Cl)c(NH)C．10.1molL﹣的氯化铵溶液与10.05molL﹣的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度++4c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)D．10.1molL﹣硫化钠溶液中离子浓度关系+2c(OH)=c(H)+c(HS)+c(HS)8．与下列装置相关的说法中不正确的是（）A．装置①中，盐桥中的+K移向4CuSO溶液B．装置②中b极析出64g．固体时，d极产生2224LH．C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成9．下列关于钠的性质的叙述不正确的（）A．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的22NaOC．金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来D．实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．2BaCl溶液与24NaSO溶液；2Ba(OH)溶液与24HSO溶液C．23NaCO溶液与硝酸溶液；3CaCO与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：32222NH(g)+NO(g)+NO(g)2N(g)+3HO(g)H0180℃催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加3NH的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和2N的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)2min，后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时，A和B的浓度之比为5:3B．x=1C．2min末时，B的浓度为15mol/L．D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L二、解答题（共9小题，满分11分）13．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是_______A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：232KI+3HOKIO+3H电解。则阳极电极反应式为_______（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目3242422KIO+KI+HSO=KSO+I+HO，该反应的氧化剂为_______（4）已知：2222346I+2SO=2I+SO。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使3KIO与KI反应完全；C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为312010molL﹣﹣．的223NaSO溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______（以含w的代数式表示）mg/kg。14．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下3CHCOOH溶液中存在电离平衡：+33CHCOOHCHCOO+HH0（1）常温下，pH=5醋酸溶液中，3c(CHCOO)=______mol/L（精确值，要求列式不必化简）；（2）下列方法中可以使130.10molLCHCOOH﹣的电离程度增大的是______。A．加入少量10.10molL﹣稀盐酸B．加热3CHCOOH溶液C．加水稀释至10.10molL﹣D．加入少量冰醋酸E．加入少量氯化钠固体F．加入少量10.10molLNaOH﹣溶液（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：()V盐酸______()V醋酸（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_____（填“图1”或“图2”）（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_____。（6）图3表示溶液中+c(H)和c(OH)的关系。①M区域内（阴影部分）任意点+c(H)_____c(OH)（填“大于”、“小于”或“等于”）。②在2T温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_____。（混合后溶液体积的变化忽略不计）15．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证2SO的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后_____，若发现_____，说明装置C气密性良好。（2）用23NaSO固体和硫酸溶液制取2SO气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_________________。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取2HS气体，反应的化学方程式为_______________。（4）SO2气体通过D装置时现象是_______________，通过E装置时现象是__________；2SO与2HS在B装置中反应，现象是_______________。（5）F中盛有碱石灰，其作用是_______________。16．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒、②烧杯、③托盘天平、④量筒、⑤药匙、⑥胶头滴管、⑦容量瓶、⑧标签纸、⑨细口试剂瓶；Ⅰ．称量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOH__________g；Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_______；Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到_______中，在转移时玻璃棒起_______作用；在液面接近容量瓶刻度线_______处，改用_______定容。Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是_______（填字母）：A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C．定容时仰视容量瓶刻度线；D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了。17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，请写出该反应相应的化学方程式：___________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________________（填字母编号）。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________，该现象_________（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________________。（5）装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和2Ca(OH)溶液C．饱和2NaSO3溶液D．饱和23NaCO溶液。18．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为224L．（标准状况）。试计算：（1）被还原的24HSO的物质的量；（2）把所得到的4CuSO配制成450mlCuSO溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。19．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_______，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次