【河南省南阳、信阳等六市】2017届高三第一次联考理综化学试卷

河南省南阳、信阳等六市2017届高三第一次联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-14O-16Na-23Ti-48Br-80Cu-64Ba-137第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒B．硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C．爆竹燃放后，硫燃烧生成3SOD．施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用2．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基中含有电子数为10ANB．常温下，1LpH=12的23NaCO溶液中含有的OH-离子数为0.01ANC．标准状况下，2NOO和各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75AND．50mL12-1molL盐酸和足量2MnO共热，转移的电子数为0.3AN3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．碱性：KOHNaOHB．金属性：NaAlC．稳定性：4HFCHD．酸性：4HClOHClO4．下列有关有机物的说法中①结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键④苯酚和碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为：2，4，4，-三甲基-1-戊烯⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等其中正确的有（）个。A．4B．5C．6D．75．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A2+-+3FeNOK、、稀硫酸2+-+3+323Fe+NO+4H3Fe+NO+2HO＝B3+--FeIClO、、氢氧化钠溶液3+-3Fe+3OHFeOH＝C2+--3BaHCOCl、、氢氧化钠溶液--2-332HCO+OHCO+HO＝D3+--3AlClNO、、过量氢氧化钠液3+-3Al+3OHAlOH＝6．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性4KMnO溶液，然后滴加KSCN溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B向浓度均为-10.1molLNaClNaI和混合溶液中滴加少量3AgNO溶液出现黄色沉淀spspKAgClKAgIC用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色原溶液中一定只含有+KD在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制2CuOH未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解7．某温度下，向一定体积-10.1molL的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中-pOHpOH=-lgcOH与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确是（）A．M点和N点溶液中2HO的电离程度相同B．Q点溶液中，+-432cNH+cNHH(O))c(Cl＝C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，+432cNHcNH)H(O变小第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题(共129分)8．(14分)过碳酸钠(23222NaCO3HO)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应232223222NaCOaq+3HOaq2NaCO3HOsH0＜副反应22222HO=2HO+O，50℃时23222NaCO3HOs开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是_____________，其原因是_____________。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是_____________。（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_____________。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有_____________。A．3NaHCOB．23NaSOC．23NaSiOD．HCl（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入2BaCl溶液→过滤→干燥→称量，需直接测定的物理量有：样品的质量m1g，沉淀的质量m2g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：_____________。9．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①-122NgOg2NOgH+180.5kJmol＋＝＝②CCO和的燃烧热(△H)分别为-393.5-1kJmol和-283-1kJmol，则222NOg2COgNg2COg＋＝＋H＝_____________-1kJmol（2）将0.20molNO0.10molCO和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_____________-1-1molLmin(保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_____________。A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度②该反应在第18min时达到平衡状态，2CO的体积分数为_____________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_____________（保留两位有效数字）。（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的2CO转化成2HCOOHO和，已知常温下10.1molL的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数aK=_____________。10．(15分)连二亚硫酸钠（224NaSO）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有2SONO、等制取），同时还可得到43NHNO产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（1）装置Ⅰ中可生成3NaHSO、常温下3NaHSO溶液呈酸性的原因是_____________。（2）装置Ⅱ中酸性条件下，4+-3NOCeNO被氧化为时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。（3）装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_____________。若装置Ⅳ中-2NO的浓度为11.5-1gL要使1dm3该溶液中的-2NO完全转化为43NHNO，至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的2O_____________L。（4）224NaSO在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：①2242232NaSO+O+2HO=4NaHSO；②2242234NaSO+O+HO=NaHSO+NaHSO请设计实验证明氧化时一定有反应②发生_____________。（5）2SO—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。11．【化学—选修：物质结构与性质】(15分)金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：（1）钛元素基态原子未成对电子数为_____________个，能力最高的电子占据的能级符号为_____________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。（2）2+224TiOHHO中的化学键有_____________。A．σ键B．π键C．离子键D．配位键（3）纳米2TiO是一种应用广泛的催化剂，纳米2TiO催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取2sp杂化方式的碳原子个数为_____________，化合物乙中采取3sp杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_____________。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将2TiO（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成4TiCl写出生成4TiCl的化学反应方程式：_____________。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的N原子的个数为_____________。已知晶体的密度为-3ρgcm，阿伏加德罗常数为AN，则晶胞边长为_____________cm（用含AρN、的式子表示）。12．【化学—选修：有机化学基础】(15分)聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（222CHCOCHCHCOOH）合成聚芳脂E的路线：已知：Ⅰ．Ⅱ．（RR、表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团名称为_____________。（2）B的分子式为_____________，D的结构简式为_____________。（3）反应②的化学反应方程式为_____________，反应类型为_____________。（4）反应⑤的化学反应方程式为_____________，反应类型为_____________。（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____________种。A．能发生银镜反应B．能与3NaHCO溶液反应C．分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________。