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2酸和碱的中和反应在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？（一）提出问题：用滴管向盛有5%的NaOH溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和NaOH溶液发生反应了吗？（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠（三）设计实验方案并进行实验：1、利用桌面上提供的实验仪器及以下药品：①稀盐酸②氢氧化钠③酚酞设计实验方案，将你的方案写在下面空白处：我选择的试剂及加入的顺序是。2、实验并记录实验现象：实验现象实验步骤（四）结论：NaOH和HCl反应的化学方程式为能发生反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O友情提示：1.实验时注意安全，不要把酸和碱弄到手上和身上。2.加入最后一种试剂时速度不要太快。3.分工合作，仔细观察、做好记录。稀硫酸和氢氧化钙溶液能否发生反应？实验步骤实验现象向澄清的石灰水中滴加2--3滴酚酞试液，观察现象。再向其中逐滴加入稀硫酸，观察现象。溶液由无色变成红色红色恰好变成无色反应的化学方程式为结论:H2SO4和Ca(OH)2，能反应Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O请仔细观察上述两个化学方程式，思考下列问题⑴除了水之外另一种生成物在组成上有何共同点？⑵从物质类别上分析，这两个反应有什么共同点？⑶反应物中的H+和OH-为什么消失了？NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等也是盐。●盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物●中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应碱+酸→+水●实质:H+和OH-结合生成H2O盐NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OOH-Cl-H+OH-H+Cl-Na+Na+H2OH2O微观动画二、中和反应在实际中的应用有哪些?治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝向酸性土壤里撒石灰可用熟石灰中和工厂排放的含酸的污水观察图片，快速阅读教材P61，请总结出中和反应的应用1、溶液的pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？2、溶液的pH的大小与溶液酸碱性强弱有什么关系？3、溶液的酸碱性强弱与H+和OH-有怎样的关系呢？H+浓度越大OH-浓度越大结论三、溶液酸碱度的表示法---PHPH计精密PH试纸测定pH最简便的方法：用pH试纸标准比色卡pH试纸测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。溶液稀盐酸稀硫酸食盐水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水白醋柠檬汁PH酸碱性测定溶液的pH生活中常见物质的PH物质的酸碱性对生命活动有哪些意义？阅读课本P63—64回答：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血液7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.4～6.7胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液5.0～7.0粪便4.6～8.4物质的酸碱性对生命活动的意义人体的体液除胃液酸性较强之外，其余都接近中性。作物pH作物pH大麦马铃薯豌豆花生向日葵甜菜油菜6.0～7.04.8～5.86.0～8.05.6～6.06.0～8.06.0～8.05.8～6.7甘蓝胡萝卜紫云英苕子松、栗桃、李油桐、泡桐6.0～7.05.3～6.36.0～7.06.0～7.05.0～6.06.0～8.06.0～8.0几种作物生长最适宜的pH范围大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。实验证明：pH4.pH8时，作物就不能正常生长。1、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的PH为3，牙膏的PH为9，食盐水的PH为7，肥皂水的PH为10，火碱液的PH为13）（）A牙膏或肥皂水B食盐水C火碱液D食醋2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸反应过程中，溶液的PH随时间的变化趋势为（）学以致用3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D.纯碱溶液4、写出下列反应的方程式。（1）口服胃舒平【主要成分Al(OH)3】药物治疗胃酸过多（2）改良酸性土壤一般用，若土壤中的酸是盐酸，反应的化学方程式为。5．往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（）７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸ＡＢＣＤ本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？反思感悟