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1常见的酸和碱（第三课时）请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。复习回顾请小结氢氧化钠的物理性质[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？三、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]三、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。演示实验：问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量CaO+H2O=Ca(OH)2知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验探究问：氢氧化钠为什么要密封保存？①容易吸收空气中的水分②容易志空气中的二氧化碳反应讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如：（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。3、碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。归纳小结1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；②猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。Ca(OH)2CaCO3放热Ca(OH)2和CaCO3的混合物学以致用2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液(1)类比猜想，实验说明①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？②猜想和依据③你来设计a、需要哪些主要仪器b、如何操作c、实验结果和你的解释④学生讨论：不同方案的可行性和合理性下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？⑤找出最佳实验方案本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？收获感悟