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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）学习目标能够归纳出酸的主要化学性质。学习重难点有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点:①杀菌:食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线”,大都在胃中“全军覆没”。②初步消化蛋白质:胃内的胃蛋白酶,只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。③促进胰液、胆汁分泌:胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。④促进铁和钙的吸收:只有在酸性条件下,二者才能较好地被吸收利用。酸还有哪些性质呢?让我们从今天的学习中找到答案吧!探究问题:酸(盐酸、硫酸)的化学性质完成课本P54“探究”的实验,并记录现象、完成化学方程式。1.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变色,不能使无色溶液变色。红酚酞2.盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反应。2(1)Fe+HCl+现象:铁钉表面有冒出,且铁钉逐渐变小,溶液由无色变为色。FeCl2H2↑气泡浅绿(2)Zn+HCl+现象:。(3)Fe+H2SO4+现象:。(4)Zn+H2SO4+现象:。反应的条件:金属活动性顺序一定要排在H的前面。2ZnCl2H2↑固体逐渐消失,有气泡产生FeSO4H2↑铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色ZnSO4H2↑反应剧烈,有气泡产生,固体逐渐消失3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。(1)Fe2O3+HCl+现象:色的铁锈逐渐,溶液由色变为色。(2)Fe2O3+H2SO4+现象:。62FeCl33H2O红消失无黄3Fe2(SO4)33H2O红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色【交流讨论】(1)利用稀酸除去金属表面的锈,能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?不能,因为生锈的金属一般是铁,而铁会和稀酸反应,加剧对金属的腐蚀。(2)猜想氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗?通过实验证明你的猜想,如果能反应,请你观察并描述实验现象,写出反应的化学方程式。氧化铜能与盐酸或硫酸反应,黑色固体消失,溶液变为蓝色。氧化镁能与盐酸或硫酸反应,白色固体消失。化学方程式略。(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是。A.金属除锈B.制造药物氯化锌C.实验室制取二氧化碳BC★学习小结★误区警示1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分,化合价不变。2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应,但都不能生成氢气。