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第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质沪教版九年级下册导入新课“探险队员”——硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。推进新课活动1：复习热身——复习回顾【回忆】（1）［认识酸］：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能解离相同的阳离子——氢离子（H+）。（2）［检查预习］：将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2：酸能与某些金属反应【游戏】［设置游戏场景，有四种金属（镁、锌、铁、铜）王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间］学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。【演示实验】镁条、锌粒、铜片分别与稀盐酸反应，观察反应现象并记录实验结果。【实验现象】镁条、锌粒与盐酸反应，有大量气泡产生；铜不与稀盐酸反应，且镁条与稀盐酸反应比锌粒与稀盐酸反应剧烈。【小结】1.金属活动性：镁＞锌＞铜；2.活泼金属+酸金属化合物（盐）+氢气。活动3：酸能与某些金属氧化物反应【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？小瓦片打磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。这都是物理方法除锈，在化工生产中人们用什么化学原理除锈？盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量，否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间不宜过长。活动4：轻松阅读——了解酸的用途【阅读】教材P44介绍稀盐酸和稀硫酸的用途。盐酸用途：①金属表面除锈；②制药。硫酸用途：①制化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属，精炼石油和金属表面除锈。典例剖析例为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：【答案】（1）紫色石蕊试液变红（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）（4）四今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？知识类：酸的化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。方法类：类比迁移方法：盐酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，硫酸也能与镁、铝、锌、铁等金属反应。实验对比鉴定方法：镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应，根据反应的剧烈程度，可推知金属活动性强弱：镁＞铝＞锌＞铁。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。课堂小结课后作业1.从教材练习中选取；2.完成练习册中本课时的习题。