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2溶解度（第一课时）在一杯水中是不是可以无限地溶解溶质呢？操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论分析全部溶解部分未溶NaCl又溶解部分不溶①5gNaCl能溶解在20mL水中②10gNaCl不能全部溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl③再加入5mL水可以把未溶的NaCl又全部溶解NaCl不能无限制地溶解在一定量水中1.在一杯水中是不是可以无限地溶解NaCl呢？提出问题活动探究2.在一杯水中是不是可以无限地溶解KNO3呢？全部溶解部分未溶KNO3又溶解部分不溶操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌…………加热再加入5gKNO3搅拌冷却全部溶解有晶体析出温度可以影响KNO3的溶解能力3.改变温度，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解呢？活动探究物质无法在一定量的溶剂里无限制地溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量等）可以使物质继续溶解。1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。反思总结饱和溶液与不饱和溶液室温，5gNaCl在20mL水中得到不饱和溶液↓+5gNaCl室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5mL水↓室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液室温，5gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液↓+5gKNO3升高温度↓结论：1.饱和与不饱和是相对而言的，在一定条件下它们是互相转变的。只有在指明“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2.饱和溶液的二要素：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”。2.固体物质的饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质或降低温度或蒸发溶剂反思总结3.确定某种溶液是否饱和的方法一般的说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。反思总结4.结晶（从溶液中析出晶体的过程）结晶的方法冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法反思总结硝酸钾热的硝酸钾浓溶液冷却课堂小结不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质或降低温度或蒸发溶剂一、饱和溶液4.结晶结晶的方法冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法1.饱和溶液与不饱和溶液2.饱和溶液与不饱和溶液互相转化3.判断溶液是否饱和的方法