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第2课时溶解度考点一饱和溶液和不饱和溶液1.判断依据:2.二者转化的条件和方法:不饱和饱和增加蒸发改变增加改变考点二溶解度1.固体物质的溶解度:(1)“四要素”。①条件:_________。②标准:100g_____。③状态:达到_________。④实质:_____的质量,单位一般是___。一定温度溶剂饱和状态溶质克(2)影响因素。①内因:___________的性质。②外因:_____a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____,如_______。(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度/g(20℃)101～100.01～10.01溶解性____________________溶质和溶剂温度显著增大不大NaCl减小Ca(OH)2易溶可溶微溶难溶2.气体的溶解度:(1)定义:在压强为101kPa、一定_____时,气体溶解在______水中达到_________时的气体体积。(2)影响因素。①内因:___________的性质。②外因:温度和压强。随温度的升高而_____,随压强的增大而_____。温度1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大【易错微博】小博士答学生问问题1“稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液”,这种观点正确吗?为什么?答:不正确。稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和石灰水;浓溶液不一定是饱和溶液,如90%的浓硫酸。问题2“饱和溶液变为不饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数一定变小”,这种认识正确吗?答:不一定。若通过升高温度的方法(溶剂不蒸发,溶质质量不变化),使饱和溶液变为不饱和溶液时,溶质质量分数不变。问题3升温、搅拌和研碎都能增大固体物质的溶解度吗?答:不一定。搅拌和研碎能增大物质的溶解速率,但不能改变物质的溶解度。因为固体的溶解度只与温度有关,对于大多数固体物质,升高温度既能增大溶解度也能增大溶解速率。但有特例,如氢氧化钙。问题4一定温度下的饱和溶液析出晶体后溶液一定变稀,这种认识正确吗?答:不一定。物质结晶的方法有两种,一种是降温结晶,析出晶体后溶质质量减小,而溶剂质量不变,故溶液变稀;另一种是蒸发溶剂,若等温蒸发溶剂析出晶体后剩余溶液仍是同温下的饱和溶液,则剩余溶液的溶质质量分数不变。要点一溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1.溶液浓、稀的含义:溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少,溶质质量分数大的是浓溶液,反之是稀溶液。相互间没有明显的界限,如40%的硫酸溶液是稀硫酸,而37%的盐酸则是浓盐酸。2.判断是否是饱和溶液的方法:(1)若溶液中有未溶解的溶质,则为该温度下的饱和溶液。(2)若溶液中没有未溶解的溶质,则采用下述方法进行检验:向被检溶液中加入少量同种溶质,若不能继续溶解,则为该温度下的饱和溶液,否则为不饱和溶液。3.它们之间的相互关系:(1)对于同种溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)对于不同溶质的溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。【特别提醒】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液,如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和溶液。角度1结合生活或实验现象考查饱和溶液的判断【典例1】(2012·衢州中考)周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜【我的答案】选C。本题考查饱和溶液的判断,凉的糖水底部有剩余的白糖,说明该温度下,此溶液不能再继续溶解白糖,即该温度下此溶液属于饱和溶液。角度2结合所学知识对溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系进行考查【典例2】(2013·菏泽中考)下列有关溶液的叙述正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量【我的答案】选D。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液的关系。对于溶解度很小的物质,其稀溶液也可能是饱和溶液,A说法错误;不能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液,但该溶液还可能溶解其他的溶质,B说法错误;有些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减小,C说法错误;物质在溶解的过程中,有的放热,比如氢氧化钠,有的吸热,比如硝酸铵,D说法正确。要点二溶解度曲线及其应用1.定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义:内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液3.应用:(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。角度1结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的含义【典例1】(2013·泰安中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是()A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A【我的答案】选D。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可以判断50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC,A说法正确;50℃时,A的溶解度是50g,50g水中溶解25gA达到饱和,所以把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液,B说法正确;C的溶解度随温度的升高而减小,所以降温可使C的饱和溶液变为不饱和溶液,C说法正确;50℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为ABC,降至20℃时,A、B仍为饱和溶液,由于B的溶解度大于A,所以饱和溶液的质量分数为BA,C变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小关系是BAC,D说法不正确。角度2结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的应用【典例2】(2013·重庆中考B卷)t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题:(1)图1中,(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中,(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是(填序号)。A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶解度【思维导航】解答本题需明确以下3点:①某温度下,一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质,得到的为该溶质的饱和溶液。②比较t2℃时a、b的溶解度大小,由此确定a、b的溶解度曲线。③根据溶解度曲线判断降温时a溶液是否有晶体析出。【我的收获】本题以溶解度曲线为主题,主要考查从溶解度曲线查找物质的溶解度、物质结晶等知识点。(1)由充分搅拌后的现象可知,a不能完全溶解,故该溶液一定饱和。(2)t2℃时,相同质量水中溶解的b物质多,故t2℃时b物质的溶解度大,故乙表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,由于溶解度减小,故溶液中会析出溶质,溶液的浓度减小,溶剂的质量不变。答案:(1)a(2)乙(3)B【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较(1)区别和联系。区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念一定温度时,100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中,溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和,也可不饱和联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%100g溶解度溶解度(2)溶解度概念中的“100”和溶质质量分数中的“100”的含义不同:溶解度概念中的“100”是指每100g溶剂,其含义是“一定温度下,100g溶剂中最多溶解的溶质质量”;溶质质量分数中的“100”是指“100g溶液中含溶质的质量”。(3)t℃时,某物质的溶解度为ag,该物质饱和溶液中溶质质量分数为b%,则从数值上看,ba。(4)t℃时,在一定量水中添加某物质,所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5)t℃时,某物质在水中的溶解度是一定值,其饱和溶液中溶质的质量分数也是一定值。