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8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、碱、盐第2课时常见的碱常考透视第八章常见的酸、碱、盐常考透视常考1能说出氢氧化钠有哪些特性，并能利用这些特性解释一些现象。【出题角度】考查氢氧化钠的吸水性、溶解性、俗称以及氢氧化钠与二氧化碳的反应装置、现象及原因解释。典例[泰州中考]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）典例[泰州中考]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D解析块状烧碱（氢氧化钠）易吸水潮解，使不饱和食盐水的浓度变大，从而使其变浓，而块状烧碱吸收水蒸气后质量增加，使天平指针偏向右侧。方法透视氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，溶于水会放出大量的热，有强腐蚀性。如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应？思路1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应（后面再学习）。思路2：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内外产生压强差，从而产生明显现象。可以选用以下装置进行实验：观察到的现象分别为：A．试管内液面上升；B．烧杯中的水进入导管；C．锥形瓶中气球胀大；D．烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E．U形管中的水左侧液面高于右侧液面。【试题链接】小试身手1、2，直击中考8常考2能说出氢氧化钙的制取过程，知道涉及的反应在生产、生活中的应用。典例小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。典例小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。（1）牙膏是___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）牙膏中的碳酸钙粉末作为摩擦剂，可以提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：________________；___________________；_______________________。混合物CaCO3====CaO+CO2↑高温CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O解析牙膏中含有碳酸钙粉末、食盐、甘油、甜味剂等多种物质，属于混合物。石灰石高温煅烧可得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加水制得石灰浆，最后将二氧化碳通入石灰浆中即可得到碳酸钙沉淀，过滤、干燥即可得到碳酸钙粉末。方法透视要准确碳酸钙高温煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或碳酸钠反应得到碳酸钙，它们之间的转化形成“钙三角”。“钙三角”在生产、生活中或考查物质的转化推断时都有着重要的应用。【试题链接】小试身手7，直击中考11、12常考3能利用碱溶液的化学性质解释一些现象，能总结出碱类物质的化学共性。【出题角度】考查碱溶液的化学性质，或利用碱溶液的化学性质解释生产、生活中的现象；考查碱溶液化学性质的相关反应的实验现象、化学方程式的书写等。典例1如图8-2-19所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。典例1如图8-2-19所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是____________________________________________________。将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭，则说明产生的气体已充满烧瓶解析石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃烧，所以可以将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭，则说明产生的气体已充满烧瓶。典例1如图8-2-19所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。（2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内的气体反应，使瓶内气压______，该反应的化学方程式为______________________。减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O解析氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，而使瓶内压强变小，它们反应生成了碳酸钠和水。典例2[重庆中考]氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图8-2-20所示的三组实验。（1）实验l中，两支试管的溶液都变成_______色。（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________________________。（3）实验3中，李红同学向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_____________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。红2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析（1）碱溶液都能使酚酞溶液变红。（2）氢氧化钠能和硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，同时生成硫酸钠。（3）呼出气体中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。[提出猜想]猜想1：溶质只有氢氧化钠；猜想2：溶质只有碳酸钠；猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠；……[实验和结论]实验实验现象结论取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想3成立[反思与评价]老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_______（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将________溶液换成_________________溶液。2氢氧化钙氯化钙（合理答案即可）解析[反思与评价]能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，则原物质中一定有碳酸钠，因碳酸钠和石灰水反应后会生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红，为了避免反应产物对实验的影响，可加入中性的氯化钙、氯化钡等溶液，将碳酸钠完全反应掉，再通过检验溶液的酸碱性来检验氢氧化钠的存在。方法透视熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀等。【试题链接】小试身手3、4、5、6，直击中考9、10