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第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第2课时）学习目标1.熟记金属的活动性顺序。2.会写常见金属与某些化合物溶液发生的置换反应。3.灵活运用金属的活动性顺序,对有关置换反应进行简单判断,并能解释一些与日常生活有关的化学问题。学习重难点运用金属的活动性顺序,对有关置换反应进行简单判断和相应的化学方程式的书写。某化学趣味小组的同学从实验室借来一台天平,在天平的两端托盘上各放一只大小和质量都相等的烧杯,再在两烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,使天平保持平衡。接着把两个质量相等的铝球分别同时放入两烧杯中,这时天平两端保持平衡。过了一会儿,将铝球取出,天平慢慢倾斜了。是天平出了毛病,还是其他什么原因呢?你能帮他们解决这个问题吗?探究问题一:金属与化合物溶液的反应1.如何设计一个实验比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性强弱呢?请小组合作完成课本P11探究实验并填写课本P12表格,讨论回答下列问题:(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?均为一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应。(2)实验分析:由表格中实验①可知Al的活动性比Cu的,实验②可知Cu的活动性比Ag的,实验③可知Cu的活动性比Al顺序为。(3)实验结论:①金属活动性:。②活动性的金属能把活动性的金属从它们的化合物溶液中置换出来。强弱强AlCuAg强弱2.你能参考上述实验设计一个实验来比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗?各小组比赛,看哪个小组设计的实验操作简单,方案合理。规律:比较三种金属的活动性实验设计一般是:取中间,看两边。方案一:用Zn、CuSO4溶液、Ag。(单质——化合物溶液——单质)方案二:用Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。(化合物溶液——单质——化合物溶液)探究问题二:金属的活动性顺序1.金属具有哪些化学性质?这些反应的难易程度或剧烈程度与什么有关?金属的化学性质:①与氧气反应;②与稀盐酸、稀硫酸反应;③与某些金属的化合物溶液反应。这些反应的难易程度或剧烈程度都与金属的活动性有关。2.根据金属的化学性质你知道判断金属活动性顺序的方法有哪些吗?试设计实验说明铁、铜、镁的金属活动性强弱。方法①与氧气反应时,镁常温下可反应,高温下铁比铜反应更剧烈;故活动性:MgFeCu。方法②与稀盐酸反应时,镁反应剧烈,铁反应较慢,而铜不反应,故活动性:MgFeCu。方法③与某些金属的化合物溶液反应,将金属镁和铜放于硫酸亚铁溶液中,镁能反应,铜不反应,故活动:MgFeCu。3.金属活动性顺序在生产和生活、科学研究中的应用。(1)判断下列各组物质能否发生反应?可以反应的写出反应的化学方程式,不能反应的说明理由。①银和稀盐酸:。②铝和稀硫酸:。③铜和硫酸锌溶液:。④锌和硫酸铜溶液:。⑤镁和硝酸银溶液:。不反应,因为银的活动性排在氢之后不反应,因为铜没有锌活泼反应,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑反应,Zn+CuSO4Cu+ZnSO4反应,Mg+2AgNO32Ag+Mg(NO3)2(2)为什么不能用铁桶盛装波尔多液(由硫酸铜、生石灰加水配制而成)?铁能与硫酸铜反应,因此铁桶会被波尔多液腐蚀,不能用来盛装波尔多液。(3)你能帮助兴趣小组的同学解释“问题导引”中取出铝球后,天平为什么不平衡吗?铝能与硫酸铜反应,而不能与硫酸镁反应。当铝与硫酸铜发生置换反应时,铝球上附着红色的铜,球的质量增重,溶液质量减轻。所以天平会偏向硫酸镁而不平衡。★学习小结1.若金属表面有“锈”或“氧化膜”,应先用砂纸打磨干净,再做实验。2.金属与酸反应时“氢前金属能置氢,氢后金属则不能”;金属与某些化合物溶液反应时“前置后,化合物要可溶”。★误区警示1.K、Ca、Na一般不与金属的化合物溶液发生置换反应。因太活泼而先和水反应生成氢气。2.铁与酸或金属的化合物溶液发生置换时,生成的含铁的化合物中铁元素显+2价。