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第五单元化学方程式课题1质量守恒定理（第1课时）学习目标1.能说出质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。2.能从微观角度说明质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。学习重点1.质量守恒定律的涵义。2.质量守恒定律的本质。早在300多年前,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒的结论。那么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系呢?探究问题一:通过实验探究,总结质量守恒定律1.根据课本P92方案一的操作要点完成实验操作。【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量,放出大量的。(2)玻璃管上的气球先后。(3)天平。【分析与结论】天平,反应前各物质的总质量。(填“”“”或“=”)反应后各物质的总质量。白烟热鼓起瘪掉平衡平衡=五氧化二磷(P2O5)点燃【表达式】磷(P)+氧气(O2)2.根据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。【实验现象】(1)铁钉表面覆盖一层色物质,溶液由色变为、色。(2)两次称量,天平。【分析与结论】反应前各物质的总质量(填“”“”或“=”)反应后各物质的总质量。红蓝浅绿平衡=硫酸亚铁(FeSO4)铜(Cu)+。【表达式】铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4)3.根据课本P94实验5-1进行盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。【实验现象】(1)反应迅速进行,产生。(2)天平,指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体,气体,左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将反应容器封闭,阻止气体逸出,则天平。大量气泡不平衡右逸出平衡水(H2O)氯化钠(NaCl)+二氧化碳(CO)+。【表达式】盐酸(HCl)+碳酸钠(Na2CO3)4.根据课本P94实验5-2进行镁条燃烧前后质量的测定。【实验现象】(1)镁条燃烧发出耀眼的,放出大量的,冒白烟,生成白色粉末状固体。(2)反应完成后,天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应,生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量,天平指针。白光热增加偏左氧化镁(MgO)【表达式】镁(Mg)+氧气(O2)。探究问题二:质量守恒定律的微观解释从宏观和微观角度看质量守恒定律,可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变”,即:“六个一定不变”。(1)宏观上:反应物和生成物不变;元素的不变;元素的不变。(2)微观上:原子的不变;原子的没有增减;原子的不变。(3)“两个一定改变”:改变,改变。物质总重量总量质量种类个数物质种类分子种类质量★误区警示1.质量守恒定律只适用于化学反应。不能用质量守恒定律解释物理变化。在运用质量守恒定律时还要注意对“参加反应”和“反应生成”的正确理解。2.化学反应前后分子的总数可能改变。★误区警示1.质量守恒定律只适用于化学反应。不能用质量守恒定律解释物理变化。在运用质量守恒定律时还要注意对“参加反应”和“反应生成”的正确理解。2.化学反应前后分子的总数可能改变。