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第三单元物质构成的奥秘考点一分子1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子。2.基本性质:(1)质量和体积都_____。(2)在不停地_____,且温度越高,_________。(3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的__________。(4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。化学性质很小运动运动越快间隔间隔越大相同不同3.用分子的观点解释有关概念:(1)物质的变化(由分子构成的物质):发生物理变化时,物质的分子_____________,发生化学变化时,物质的分子____________。(2)物质的分类(由分子构成的物质):纯净物是由_____分子构成的,混合物是由_____种分子构成的。没有发生改变发生了改变同种不同考点二原子1.概念:_________中的_____粒子。2.基本性质:(1)质量和体积都_____。(2)在不断_____。(3)原子之间有一定的_____。化学变化最小很小运动间隔3.结构:(1)构成。(2)构成原子的各粒子之间的关系。①数量关系:核电荷数=_______=___________。②质量关系:质量主要集中在_______上。③体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____。正正核外电子负质子数核外电子数原子核很小中子4.核外电子的排布——原子结构示意图:电子层电子数原子核核内质子数5.原子的性质与原子结构的关系:原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子____(氦为____)________________金属原子一般_____4个___________不稳定非金属原子一般_____4个___________不稳定8个2个难得失电子稳定少于易失去电子多于易得到电子6.相对原子质量：(1)概念：以_____________________为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的___。(2)计算公式。相对原子质量=_________________________。(3)近似计算。相对原子质量≈_______+_______。一种碳原子质量的1/1211212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量质子数中子数比考点三离子1.概念:带电荷的_____(或原子团)。2.分类:原子正电荷Mg2+4NH负电荷Cl-23CO一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子【思考感悟】1.离子一定带有电荷,但由离子构成的物质为什么呈电中性?提示:由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反,故离子构成的物质不显电性。2.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?提示:不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个(He是2个),但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是8个。考点四元素1.概念:_____数(即_______数)相同的一类_____的总称。2.在地壳中的含量:居前四位的元素为_______________(由多到少的顺序)。3.分类:质子核电荷原子氧、硅、铝、铁金属非金属稀有气体4.元素符号的意义:(1)宏观:表示一种元素。(2)微观:表示这种元素的一个原子。(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示______________。该原子的个数考点五元素周期表1.编排结构:(1)每一横行:周期表中每一横行为一个_____,共有7个周期。(2)每一纵行:每个纵行为一个___(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。2.每一格信息(以碳元素为例):周期族原子序数元素符号相对原子质量元素名称【易错微博】小博士答学生问问题1“固体中的分子是静止不动的”,这种说法是否正确?答:不正确。物质中的分子都在不停地运动,与物质处于哪种状态无关。问题2任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗?答:不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。问题3“质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素”,这种说法是否正确?答:不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如H2O和Ne核电荷数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元素。问题4相对原子质量就是原子的实际质量吗?答:不是。相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。要点一分子和原子的联系与区别1.联系:分子由原子构成。化学反应的实质是反应物分子分成原子,原子重新组合成生成物分子的过程。2.共同点:分子和原子都是构成物质的微粒。都具备三个性质:很小,不断运动,微粒间存在间隔。3.不同点:化学变化中分子可分,而原子不可分。【典例】(2013·淄博中考)下列有关分子和原子的说法不正确的是()A.分子、原子都是构成物质的基本粒子B.分子、原子的质量和体积都很小C.分子、原子总在不断运动D.分子之间有间隔,原子之间没有间隔【我的答案】选D。本题考查学生对分子和原子的认识。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,故A正确;分子、原子的质量和体积都很小,故B正确;构成物质的粒子总在不断运动,故C正确;分子和原子之间都有间隔,故D错误。要点二原子和离子的区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示,如Na、S用离子符号表示,如Na+用离子符号表示,如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子区别与联系微粒得电子失电子得电子失电子角度1从物质构成的角度考查分子、原子、离子的区别与联系【典例1】(2013·苏州中考)下列有关微粒的说法错误的是()A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动【我的答案】选C。本题主要考查构成物质的微粒。原子、分子、离子都能直接构成物质,A正确;钠原子最外层有1个电子,易失去1个电子形成钠离子,B正确;分子都是由原子构成的,过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的,C错误;构成物质的微粒都在不断运动着,D正确。【拓展延伸】分子、原子、离子之间的转化关系如图所示角度2结合结构示意图考查对粒子种类、性质的判断【典例2】(2012·吉林中考改编)根据下列结构示意图,请回答问题:(1)A表示的粒子属于元素(选填“金属”或“非金属”);(2)属于阴离子的是(填字母,下同);(3)化学性质相似的粒子是;(4)在化学反应中可以相互转化的粒子是。【我的收获】本题主要考查微粒的种类判断及原子性质的决定因素。(1)A中的粒子最外层电子数为6,在化学变化中易得到电子,属于非金属元素。(2)C中粒子核外电子数大于质子数,属于阴离子。(3)元素的化学性质与最外层电子数关系密切,一般来说,最外层电子数相同的粒子化学性质相似,故A、B粒子化学性质相似。(4)化学变化中元素的种类不变,因此能够相互转化的粒子应是同种元素的粒子,B、C两种粒子的质子数相同,属于同种元素的粒子,在化学反应中可以相互转化。答案:(1)非金属(2)C(3)A、B(4)B、C要点三元素与原子的区别与联系项目元素原子区别描述方法宏观概念,只讲种类,不讲个数如水是由氢元素、氧元素组成的微观概念,既讲种类,又讲个数如金属镁是由大量的镁原子构成的使用范围表示物质的宏观组成表示物质或分子的微观构成项目元素原子联系(1)元素的概念建立在原子的基础上(2)原子的质子数决定了元素的种类,即同种元素原子的质子数相同(3)原子是元素的最小单位,元素是原子的一个归类集体提示营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的,不是以原子或单质形式存在的角度1从宏观和微观等角度考查对元素概念的理解【典例1】(2012·泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是()A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数【我的答案】选B。本题主要考查元素的概念及化学变化的实质。在宏观上,物质是由元素组成的;同种元素质子数相同但中子数不一定相同;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变;原子序数等于原子核内的质子数。角度2以元素周期表为载体,考查元素的名称、符号、原子的结构以及核外电子排布等知识【典例2】(2013·宜昌中考)如表是元素周期表的一部分,据此回答下列问题。(1)表中13号元素的名称是,该元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其离子符号是。(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=,锶元素的氯化物的化学式为。通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第周期。【我的收获】本题主要考查对元素周期表的认识和应用。(1)元素周期表中13号元素是铝元素,该元素的原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去电子,其离子符号为Al3+。(2)原子的核内质子数等于核外电子数,故x=2+8+18+8+2=38;根据锶原子的最外层有2个电子可以确定其化合价为+2价,故其氯化物的化学式为SrCl2;Sr的核外共有5个电子层,所以位于元素周期表的第五周期。答案:(1)铝失去Al3+(2)38SrCl2五(或5)